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    【题目】生产、生活中常设计化学知识，下列说法正确的是

    A. “海市蜃楼”现象是胶体的丁达尔效应造成的

    B. 明矾可用于再来水的净化和消毒

    C. 在香蕉箱中放入浸有KMnO4溶液的硅藻土可延长保鲜期

    D. 由于碘单质受热易升华，所以炒菜时加碘盐最后放

    【答案】C

    【解析】A、“海市蜃楼”属于光的折射，“海市蜃楼”与胶体性质无关，故A错误；B、明矾的作用 : Al3＋ + 3H2O Al(OH)3 胶体 +3H＋，Al(OH)3 胶体有吸附作用，会把水中的悬浮物吸附沉淀下来，用于净水，但不能用于消毒，故B错误；C、乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，故可用高锰酸钾除去乙烯，为了延长水果的保鲜期将香蕉放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中，故C正确；D、碘单质有挥发性，而且有毒，我们在盐中不是加的碘单质，而是碘酸钾KIO3，是不会挥发的，但加热时会分解，所以炒菜时不能放的太早。故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O

    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。

    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。（选填编号）

    a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

    c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH值不变

    （3）写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式： ．

    （4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]﹣离子．其平衡关系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 。

    （5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是

    A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

    B. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

    C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

    D. 1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） 把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：直接燃烧C(s)+O2(g)═CO2(g)（放热Q1kJ）

    途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)（吸热Q2kJ）

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)（共放热Q3kJ）

    试回答下列问题：

    ①判断两种途径放出热量大小：途径I ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II

    ②Q 1、Q 2 、Q 3 的数学关系式是________________________。

    ③已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。

    其他相关数据如下表：则表中x的值为_____________。

    O===O

    H—H

    H—O(g)

    1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    496

    436

    x

    ④简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：______________________________

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。如图为白磷（P4）和P4O6分子的分子结构示意图，其他相关数据如下表所示。则反应P4 +3O2 = P4O6的热量变化为：__________________。

    O===O

    P—P

    P—O

    1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    496

    198

    360

    （3）下列变化中属于放热反应的是______

    A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    B．镁条与二氧化碳反应

    C．干冰升华为气体

    D．碳酸钙高温锻烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

    (1)Ti基态原子的电子排布式为____________。

    (2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

    (3)N的氢化物常作制冷剂，原因是______________。

    (4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。

    SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：______。

    (5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为______g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    CO2体积（mL）

    50

    120

    232

    290

    310

    （1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五个时间段中，_________反应速率最快。

    （2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为____________________________。

    （3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

    _______________（填编号）。

    a．蒸馏水 b．浓盐酸 c．NaCl固体 d．NaCl溶液

    （4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条）_______________________________________________________________________，

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是

    A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液

    C．饱和氯化钡溶液 D．饱和硫酸铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（平行班做）下表是有机物A、B的有关信息。

    A

    B

    ①能使溴的四氯化碳溶液退色

    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成醇

    ①由C、H两种元素组成

    ②球棍模型为：

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）写出A的电子式_____________________。

    （2）写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式________________________________。

    （3）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝_____ 时，这类有机物开始出现同分异构体。

    （4）B具有的性质有_____________________（填序号）。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

    ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使之退色 ⑥任何条件下不与氢气反应

    （5）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是

    A．10:1 B．1:10 C．9:1 D．1:9

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