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    小表中的实线表示元素周期表的部分边界．－分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    (1)

    请再上表中用实线补全元素周期表边界．

    (2)

    元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________(用氢化物的化学式表示)

    (3)

    元素③一般再化合物中显________价，但在与________形成化合物时，所显示的价态正好相反．

    (4)

    A、B两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式________．

    (5)

    X、Y、Z代表原子序数一次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17

    X、Y、Z三种元素有的是上表中编号－的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是－元素的相应位置．

    (6)

    随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则可以排布118种元素．

    某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．

    则该表中的A位置包含________(填数字)种元素．C位置种的元素是否全部是金属元素________(选填“是”或“否”)．

    答案：
    解析：

    (1)

    (2)

    (3)

    负(或－2)(1分),F(或氟或⑤)(1分)

    (4)

    (5)

    在上表相应位置写出“N”

    (6)

    11(1分),是(1分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南开区一模）如表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界．
    （2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是
    Mg＞Al＞O＞F
    Mg＞Al＞O＞F
    （填元素符号）．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，写出该化合物的电子式：
    ．
    （4）⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    （5）写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称
    硝酸
    硝酸
    ；向水中加入少量该化合物，对水的电离起
    抑制
    抑制
    作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”）；原因是
    硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离
    硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离
    ．
    （6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
    Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
    Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
    ．又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是
    Li
    Li
    （填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的实线表示元素周期表的部分边界，①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）③⑥两元素形成的化合物的电子式为：

    （2）元素②③④⑥的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞Al＞S＞F
    Na＞Al＞S＞F
    （用元素符号表示）．元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的物质的化学式为
    H3PO4
    H3PO4
    ．
    （3）元素②⑦⑧的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
    HF＞HCl＞HBr
    HF＞HCl＞HBr
    （用化学式表示）．
    （4）元素①的气态氢化物的化学式为
    NH3
    NH3
    ，该分子中含有
    共价
    共价
    键．
    （5）元素③与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业上电解其水溶液时反应的离子方程式：
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    ⅢA ⅦA
    ① ② ③
    ④ ⅢB ⅦB ⅡB ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    ⑨ Fe ⑩
    E
    （1）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是
    元素原子核外电子排布的周期性变化
    元素原子核外电子排布的周期性变化
    ．
    （2）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：
    Na、Al、S、F
    Na、Al、S、F
    （用元素符号表示）．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填写化学式，下同），其名称为
    高氯酸
    高氯酸
    ；碱性最强的是
    KOH
    KOH
    ，呈两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3

    （4）按要求作图：⑤的原子结构示意图

    （5）⑦与⑩中较活泼的是
    氯
    氯
    （填写元素名称），用化学方程式表示原因
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

    （6）写出上图中元素“E”在周期表中的位置
    第五周期第IVA族
    第五周期第IVA族
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高一下学期第一次质量检测化学试卷 题型：填空题

    （10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

    （1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界。

    （2）②号元素位于第           周期        族。

    （3）写出由①、③两种元素组成的摩尔质量最小的化合物的电子式          ，上述元素中能和⑤号元素形成的原子晶体的化学式是           

    （4）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为_____________，该生成物质含有的化学键类型是       。

     

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