[题目]由苯作原料不能经一步化学反应制得的是A. 硝基苯 B. 环己烷 C. 苯酚 D. 溴苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】由苯作原料不能经一步化学反应制得的是

A. 硝基苯 B. 环己烷 C. 苯酚 D. 溴苯

【答案】C

【解析】试题分析：A、苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，A正确；B、苯与氢气发生加成反应生成环己烷，B正确；C、苯不能直接转化为苯酚，C错误；D、苯与液溴发生取代反应生成溴苯，D正确，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A.1mol·L-1 KCl溶液中含有的氯离子数目为NA

B.常温常压下16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等

C.标准状况下，22.4LH2O含有的原子数目为3NA

D.18gNH4+所含电子数为11NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：

下列有关叙述正确的是

A. X分子中所有原子处于同一平面

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应

C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z

D. 1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（）

A. 浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成

B. 将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A.Fe的摩尔质量是56g/mol

B.0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+

C.1molN2中含有的原子数约为6.02×1023

D.常温常压下，1molCO的体积是22.4L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质产生影响的是(　　)

A. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色

C. Cl2既能取代甲苯中苯环上的氢原子，也能取代甲基上的氢原子

D. 甲苯能与H2发生加成反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：

已知：① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度(20 ℃)
乙酰苯胺	114.3 ℃	305 ℃	0.46
苯胺	－6 ℃	184.4℃	3.4
醋酸	16.6 ℃	118 ℃	易溶

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。

（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是________________，若温度过高，会导致________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________________（填仪器名称）。

（4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在三支试管中分别加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，试管中发生反应的化学方程式__________，后两支试管中能观察到的共同的明显现象是__________。该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还能得出的结论是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（12分）某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①准确称量m g样品（2~3g）；

②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量。

A．比mg多 B．比mg少 C．恰好为mg

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是。

（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是。

（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是。

（5）若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是。

（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl ②Fe2（SO4）3

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