练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.Fe的摩尔质量是56g/mol

    B.0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+

    C.1molN2中含有的原子数约为6.02×1023

    D.常温常压下，1molCO的体积是22.4L

    【答案】A

    【解析】

    A.Fe相对原子质量是56，所以Fe的摩尔质量是56g/mol，A正确；

    B.缺少溶液的体积，不能计算微粒的物质的量，B错误；

    C.N2是双原子分子，一个分子中含有2个N原子，所以1molN2中含有的原子数约为2×6.02×1023，C错误；

    D.在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温常压下，1molCO的体积大于22.4L，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

    A. B.

    C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A.CuB.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.KNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：

    （1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和__________（填化学式）。

    （2）“碳化”时发生反应的离子方程式为________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。

    （3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：

    ①电解过程中，加入氯化钙的目的是________________。

    ②石墨电极发生的电极反应方程式为________________。

    ③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________________。

    已知部分物质的熔沸点如下表：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（ ）
    A.二元酸
    B.强电解质
    C.含氧酸
    D.弱酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由苯作原料不能经一步化学反应制得的是

    A. 硝基苯 B. 环己烷 C. 苯酚 D. 溴苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可用分液漏斗分离的是

    A. 碘与酒精 B. 硝基苯与水 C. 苯与溴苯 D. 乙酸与水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2 ℃。某同学采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。

    实验步骤：

    ①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。

    ②加热保持油浴温度为135～145℃。

    ③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。

    ④保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。

    ⑤取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。

    ⑥将步骤⑤中的液体混合物分液，弃去水层。

    ⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

    ⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。

    试回答下列问题：

    （1）实验中加入浓硫酸的主要作用是__________。

    （2）使用过量乙醇的主要目的是__________。

    （3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是__________。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。

    （4）步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是__________。

    （5）步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。

    （6）步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

    （1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

    ①该反应中，反应物总能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物总能量。

    ②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为____________mol。

    ③该反应中，还原剂为_____________（填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。

    （2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

    则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________________________。

    （3）还可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下（部分反应物或生成物略去）：

    反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO2物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案