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    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A.CuB.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.KNO3

    【答案】D

    【解析】

    A.Cu是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；

    B.Na2SO4溶液是混合物，不是化合物，因此不是电解质，B不符合题意；

    C. NaOH溶液 是混合物，不是化合物，因此不是电解质，C不符合题意；

    D.KNO3是化合物，溶于水电离产生K+、NO3-而能够导电，因此属于电解质，D符合题意；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是

    A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

    B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

    C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

    D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A. v（A）=0.5molL﹣1．mim﹣1

    B. v（B）=0.3molL﹣1．mim﹣1

    C. v（C）=0.8molL﹣1．mim﹣1

    D. v（D）=1.0molL﹣1．mim﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列式子为分子式的是（ ）

    A. NH4Cl B. Cu C. SiO2 D. I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

    ①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

    ②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______。

    a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔现象 c．分散质微粒可通过滤纸

    （2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

    ①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式______。

    ②（CN）2和NaOH 溶液反应的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：

    下列有关叙述正确的是

    A. X分子中所有原子处于同一平面

    B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应

    C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z

    D. 1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

    容器

    物质的起始浓度（mol·L－1）

    物质的平衡浓度

    c(H2)

    c(I2)

    c(HI)

    Ⅰ（恒容）

    0.1

    0.1

    0

    c(I2)＝0.07 mol·L－1

    Ⅱ（恒压）

    0

    0

    0.6

    A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3

    B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

    C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝成立

    D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时ν正＞ν逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.Fe的摩尔质量是56g/mol

    B.0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+

    C.1molN2中含有的原子数约为6.02×1023

    D.常温常压下，1molCO的体积是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

    （1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

    （2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

    A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状

    （3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

    （4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

    （5）固体物质A的成分________（写名称）。

    （6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

    （7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________

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