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    【题目】下列式子为分子式的是（ ）

    A. NH4Cl B. Cu C. SiO2 D. I2

    【答案】D

    【解析】A、NH4Cl是离子晶体，只有离子没有分子，不存在分子式，故A错误；B、Cu为金属晶体，可以表示为铜原子，也可表示为铜单质，没有分子，不存在分子式，故B错误；C、SiO2是原子晶体，SiO2只能表示晶体中Si原子与O原子的个数比为1:2，不能表示分子的组成，故C错误；D、I2是分子晶体，是由碘分子组成的物质，可以表示碘分子，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：

    （1）盐酸米多君中含氧官能团名称为_____________(只写两种)。

    （2）B→C的反应类型为___________。

    （3）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_______。

    ①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。

    ②分子中只有5种不同化学环境的氢。

    （4）E的分子式为C10H15O3N，经取代得到F。写出E的结构简式：_______。

    （5）已知：，请写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(F)是重要的医药中间体，其制备流程如图的所示：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）B的名称是___________，F中官能团的名称为___________。

    （2）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式___________。

    a．苯环上只有两个取代基且互为邻位

    b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

    （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B，其目的是_______________。

    （4）写出⑥的化学反应方程式_____________________________________。

    （5）写出⑧的反应试剂和条件__________________________。

    （6）以合成的流程：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。

    Ⅰ．实验探究

    （1）图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是_________。

    （2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是_________，其作用是________。

    （3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_________(填入下列步骤的字母)。

    A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度

    C．打开K1、K2 通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2

    （4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________________________________。

    Ⅱ．数据处理

    （5）实验结束后，该同学欲测定C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：

    ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_________,操作2的名称是_________。

    ②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_________(填“偏 大” “偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

    A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

    C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A.CuB.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：

    （1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和__________（填化学式）。

    （2）“碳化”时发生反应的离子方程式为________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。

    （3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：

    ①电解过程中，加入氯化钙的目的是________________。

    ②石墨电极发生的电极反应方程式为________________。

    ③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________________。

    已知部分物质的熔沸点如下表：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2 ℃。某同学采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。

    实验步骤：

    ①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。

    ②加热保持油浴温度为135～145℃。

    ③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。

    ④保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。

    ⑤取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。

    ⑥将步骤⑤中的液体混合物分液，弃去水层。

    ⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

    ⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。

    试回答下列问题：

    （1）实验中加入浓硫酸的主要作用是__________。

    （2）使用过量乙醇的主要目的是__________。

    （3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是__________。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。

    （4）步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是__________。

    （5）步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。

    （6）步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是__________。

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