【题目】沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：
（1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和__________（填化学式）。
（2）“碳化”时发生反应的离子方程式为________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。
（3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：
①电解过程中，加入氯化钙的目的是________________。
②石墨电极发生的电极反应方程式为________________。
③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________________。
已知部分物质的熔沸点如下表：
【答案】 NH4Cl Ca2+ + CO2 + 2NH3 + H2O＝CaCO3↓ + 2NH4+ 先通入气体Ⅱ（或后通气体Ⅰ） 降低电解质的熔融温度，降低能耗 2Cl－－2e－＝Cl2↑ 控制温度在370K～1123K间蒸馏
【解析】精选石灰石煅烧得到氧化镁、氧化亚铁、氧化钙和气体Ⅰ二氧化碳，固体加入氯化铵浸取后用双氧水氧化，确保亚铁离子转化为铁离子，再加入氧化钙调节pH，碱性条件下反应得到气体Ⅱ为氨气，并使铁离子、镁离子转化为沉淀，过滤，滤渣为氢氧化铁、氢氧化镁，过滤后的溶液以氯化钙为溶质，先通入足量的氨气，再通入适量的二氧化碳，得到氯化铵和碳酸钙，过滤得到滤液为氯化铵，沉淀为碳酸钙。
（1）该工艺中可以循环使用的物质是参加反应过程，反应后又生成的物质可以循环使用，流程图分析判断气体Ⅰ、气体Ⅱ分别为二氧化碳和氨气，可以循环使用，另外滤液NH4Cl也可以循环使用；（2）“碳化”时氯化钙溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸钙和氯化铵，发生反应的离子方程式为Ca2+ + CO2 + 2NH3 + H2O＝CaCO3↓ + 2NH4+，氨气溶解度大，为保证溶解更多气体，该过程中先通入气体Ⅱ，再在碱性溶液中通入气体Ⅰ；（3）①电解过程中，加入氯化钙的目的是降低电解质的熔融温度，降低能耗；②铁为活泼金属，电解氯化钠制钠时不能作为阳极，故石墨电极为阳极，发生的电极反应方程式为2Cl－－2e－＝Cl2↑；③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为控制温度在370K～1123K间蒸馏。
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【题目】恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+ B（g）
xC（g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L－1·s－1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x = _________________
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为______________
（3）平衡时容器中B的体积分数为___________________
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为_______________
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是_____________
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) = 2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体的物质的量不再变化
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【题目】有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：
下列有关叙述正确的是
A. X分子中所有原子处于同一平面
B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应
C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z
D. 1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2
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【题目】温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器 | 物质的起始浓度（mol·L－1） | 物质的平衡浓度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ（恒容） | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)＝0.07 mol·L－1 |
Ⅱ（恒压） | 0 | 0 | 0.6 | |
A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3
B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)
C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝
成立
D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时ν正＞ν逆
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【题目】常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（ ）
A. 浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成
B. 将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀
C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.Fe的摩尔质量是56g/mol
B.0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+
C.1molN2中含有的原子数约为6.02×1023
D.常温常压下，1molCO的体积是22.4L
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【题目】乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：
已知：① 苯胺易被氧化；
② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3 ℃ | 305 ℃ | 0.46 |
苯胺 | －6 ℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6 ℃ | 118 ℃ | 易溶 |
实验步骤如下：
步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。
（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是________________，若温度过高，会导致________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________________（填仪器名称）。
（4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________。
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【题目】如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：
（1）当X为二氧化硫气体，Y为碳酸钠溶液时，可观察到有气泡放出，此实验现象说明二氧化硫的水溶液具有_____性。
（2）当X为二氧化硫气体，Y为品红溶液时，可观察到的现象是_______，此实验现象说明二氧化硫的水溶液具有_______性，反应后将试管中的溶液加热煮沸一段时间，可观察到的现象是_______。
（3）若让你设计一个吸收尾气的装置，试着画出装置图并注明需要的药品_______。
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