【题目】恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+ B（g）
xC（g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L－1·s－1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x = _________________
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为______________
（3）平衡时容器中B的体积分数为___________________
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为_______________
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是_____________
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) = 2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体的物质的量不再变化
【答案】 3 0.0075 mol(L·s)－1 40% 
C
【解析】(1)10s内△n(A)=2mol-1.7mol=0.3mol，△n(C)=0.0225molL-1s-1×10s×2L=0.45mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则2：x=0.3mol：0.45mol，解得x=3，故答案为：3；
(2)由于速率之比等于化学计量数之比，则v(B)= 
v(C)= 
×0.0225molL-1s-1=0.0075molL-1s-1，故答案为：0.0075molL-1s-1；
(3)40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%，反应的B为2mol×20%=0.4mol，平衡时B为2mol-0.4mol=1.6mol，反应前后气体的总物质的量不变，则B的体积分数为
×100%=40%，故答案为：40%；
(4)2A(g)+B(g) 
xC (g)+D(s)的化学平衡常数表达式K=
，故答案为： 
；
(5)A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比始终为2：1，不能说明到达平衡，故A错误；B．平衡时各组分物质的量之比不一定等于化学计量数之比，且A、B起始物质的量为1：1，二者按2：1反应，平衡时二者物质的量之比不可能为2：1，故B错误；C．反应前后混合气体物质的量不变，随反应计算混合气体总质量减小，气体的平均相对分子质量不再变化，说明混合气体总质量不变，反应到达平衡，故C正确；D．x=3，反应前后混合气体物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变，不能说明达到了平衡状态，故D错误；E．x=3，该反应属于气体的物质的量不变的反应，物质的量始终不变，不能说明达到了平衡状态，故E错误；故选C。
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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的是（ ）
A.①④②⑤①③B.①④⑤②①③C.①②⑤④①③D.①②④⑤①③
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【题目】盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：
（1）盐酸米多君中含氧官能团名称为_____________(只写两种)。
（2）B→C的反应类型为___________。
（3）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_______。
①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。
②分子中只有5种不同化学环境的氢。
（4）E的分子式为C10H15O3N，经取代得到F。写出E的结构简式：_______。
（5）已知：
，请写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图______（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
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【题目】全矾电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）
VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
C. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色
D. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2mol
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【题目】（1）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。填空完成问题：
①A是原电池的_______极，代表金属____(填“铜”或“铁”)；
②电极方程式分别为正极：______________________，原电池反应为_____________________________________。
（2）请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。
①A极发生的电极反应式是________________，B极发生的电极反应式是_______________。
②设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_________________________________________________________。
③实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________。
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【题目】“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为___________________。
（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH
已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1
则ΔH＝_____________。
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。
①a表示_____离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_________，E表示___________。
②阳极的电极反应式为___________________________。
（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。
①图中A点时，SO2的转化率为____________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
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【题目】(F)是重要的医药中间体，其制备流程如图的所示：
已知：
回答下列问题：
（1）B的名称是___________，F中官能团的名称为___________。
（2）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式___________。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位
b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B，其目的是_______________。
（4）写出⑥的化学反应方程式_____________________________________。
（5）写出⑧的反应试剂和条件__________________________。
（6）以
合成
的流程：___________________________________________。
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【题目】沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：
（1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和__________（填化学式）。
（2）“碳化”时发生反应的离子方程式为________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。
（3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：
①电解过程中，加入氯化钙的目的是________________。
②石墨电极发生的电极反应方程式为________________。
③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________________。
已知部分物质的熔沸点如下表：
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