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    【题目】下列物质可用分液漏斗分离的是

    A. 碘与酒精 B. 硝基苯与水 C. 苯与溴苯 D. 乙酸与水

    【答案】B

    【解析】能用分液漏斗分离的必须是两种互不相溶的液体。A．碘与酒精混溶，不能用分液漏斗分离，A错误；B．硝基苯与水互不相溶，可用分液漏斗分离，B正确；C．苯与溴苯互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；D．乙酸与水互溶，不能用分液漏斗分离，D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A. v（A）=0.5molL﹣1．mim﹣1

    B. v（B）=0.3molL﹣1．mim﹣1

    C. v（C）=0.8molL﹣1．mim﹣1

    D. v（D）=1.0molL﹣1．mim﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

    容器

    物质的起始浓度（mol·L－1）

    物质的平衡浓度

    c(H2)

    c(I2)

    c(HI)

    Ⅰ（恒容）

    0.1

    0.1

    0

    c(I2)＝0.07 mol·L－1

    Ⅱ（恒压）

    0

    0

    0.6

    A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3

    B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

    C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝成立

    D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时ν正＞ν逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.Fe的摩尔质量是56g/mol

    B.0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+

    C.1molN2中含有的原子数约为6.02×1023

    D.常温常压下，1molCO的体积是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

    A. t1 min时正、逆反应速率相等

    B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

    C. 0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1

    D. 10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：

    已知：① 苯胺易被氧化；

    ② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

    物质

    熔点

    沸点

    溶解度(20 ℃)

    乙酰苯胺

    114.3 ℃

    305 ℃

    0.46

    苯胺

    －6 ℃

    184.4℃

    3.4

    醋酸

    16.6 ℃

    118 ℃

    易溶

    实验步骤如下：

    步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。

    步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

    请回答下列问题：

    （1）步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。

    （2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是________________，若温度过高，会导致________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

    （3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________________（填仪器名称）。

    （4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将一定量的CH4与水蒸气通入2L的恒容密闭容器中发生反应，5min后达到平衡，各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为_________________（物质X要求用相应物质的化学式表示），0～5min内用H2表示的反应速率v=_______，平衡时与起始时的压强之比为__________________。

    （2）下列说法能说明该反应已达到平衡状态的是___________________。

    A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

    C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化

    E.c(H2):c(X)=3:1且不再变化 F.v正(H2O)=3v逆(H2)

    （3）能够加快该反应的措施有______________________（任写两条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

    （1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

    （2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

    A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状

    （3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

    （4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

    （5）固体物质A的成分________（写名称）。

    （6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

    （7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是 )

    A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

    B. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水（或苦卤）中。

    C. 在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。

    D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某兴趣小组同学设计了如下装置制取无水MgCl2。其中装置A的作用是制取干燥的HCl气体。

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