练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 (　　)

    A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

    B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

    C. Al电极做负极，电极反应式为：Al－3e－=Al3+

    D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

    【答案】C

    【解析】A.原电池工作时，正极发生还原反应，该反应中氧化银被还原为银，质量逐渐减小，故正确；B.氧化银中的银化合价为-1价，当电极上析出1.08克银即0.01mol时，电路中转移的电子数为0.01mol，故正确；C.原电池工作时铝被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故错误；D.工作时电解液中的钠离子透过隔膜移向正极，故正确。故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
    某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．

    （1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （2）下列时间段平均反应速率最小的是 ．
    A.0～1min
    B.1～3min
    C.3～8min
    D.8～11min
    （3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ， 曲线II对应的实验条件改变是 ． 判断的理由是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

    (1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：

    根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是___________kJ。

    (2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。

    A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4

    C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

    (3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：

    a．电流计指针偏转

    b．Cu极有H2产生

    c． H+向负极移动

    d．电流由Zn经导线流向Cu

    ①实验报告中记录合理的是___________(填序号)。

    ②请写出该电池的负极反应式___________。

    ③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为___________g。

    ④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气( 主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有：

    ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol

    ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=- 90.1kJ/ mol

    ③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol

    ④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol

    ⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g) △H5=- 50.7 kJ /mol

    请回答下列问题：

    (1)反应2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =______kJ/mol；根据化学原理，可 以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_______________________。

    (2)CO与H2在一定条件下，同时发生②和③的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。260℃时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 ( 答出一条即可) _______；CO 与H2 合成二甲醚的最佳的温度是_____________。

    (3) 对于气体参与的反应如反应④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)]，可以用某组分B的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应④的平衡常数表达式Kp=____；也可以用压强(PB)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=_____________。

    (4) 反应①～⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H2 与_______构成的电池比能量最大。

    a.H2O2 b.Cl2 C.O2 d.NiOOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应一定属于放热反应的是（　　）

    A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
    B.能量变化如图所示的反应
    C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
    D.不需要加热就能发生的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与稀盐酸反应能放出H2的金属是

    A. Cu B. Zn C. Hg D. Ag

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

    （1）已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

    ①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

    ②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；

    化学键

    H-H

    N≡N

    N-H

    断开1mol键所吸收的能量

    436kJ

    946kJ

    391kJ

    ③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为__________。

    ④ 在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。

    A．容器内混合气体密度不变

    B．混合气体的压强不变

    C．单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3

    D． v (N2)＝2v(NH3)

    （2）原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

    ①装置甲中SO向________ 极移动（填“A”或“B”）；

    ②四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________；

    ③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为______mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： ． 不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 ．
    （2）在一定体积的10molL﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
    （3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为 ．
    （4）将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4molL﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
    A.X＞Y＞Z
    B.X＞Z＞Y
    C.Y＞X＞Z
    D.Y＞Z＞X

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案