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    【题目】下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）

    A.乙醇B.纤维素C.麦芽糖D.高级脂肪酸甘油酯

    【答案】A

    【解析】

    A.乙醇为有机物，不存在水解的官能团，所以不能发生水解反应，故A正确；

    B.纤维素属于多糖，能发生水解反应生成单糖，故B不符合题意；

    C.麦芽糖属于多糖，能发生水解反应生成单糖，故C不符合题意；

    D.高级脂肪酸甘油酯含有酯基，能发生水解反应生，故D不符合题意；

    故答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据表中的信息回答下列问题

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    有关信息

    其原子核内只有1个质子

    其单质在空气中体积含量最多

    其原子M层有3个电子

    食盐中的金属元素

    单质在常温、常压下是黄绿色的气体

    (1)D离子的结构示意图：________，B原子的电子式：________，E离子的电子式：________。

    (2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：________，________。

    (3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设异戊烷与C12只发生一取代反应，生成的沸点不同的产物种数为（）

    A.1B.2C.4D.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（ ）

    A. 饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1

    B. 饱和溶液中溶质的质量分数为%

    C. 25℃时R的溶解度为g

    D. 饱和溶液的密度为g·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.5.85g氯化钠所含的离子数为0.1NA

    B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NA

    C.0.1molF2中含有共价键的数目为0.2NA

    D.0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒是一种重要的金属材料，其用途之一是制备催化剂，如接触法生产硫酸中使用的催化剂(主要成分V2O5、V2O4)。利用废催化剂回收制备V2O5的工艺流程如下：

    已知：20℃时，NH4VO3的Ksp=1.68×10－2

    回答下列问题：

    (1)步骤①为提高浸取效率采取的方法有___________(任写两条)

    (2)步骤②中反应的氧化剂是___________。

    (3)步骤③中ClO3－被还原为Cl－，该反应的离子方程式为__________。

    (4)步骤④中，离子交换效率与pH的关系如右图，为提高交换效率应控制的pH范围是___________。

    (5)步骤⑤所发生反应的离子方程式为___________。若母液中NH4+的浓度为1.0mol/L，则c(VO3－)=___________。

    (6)全钒电池是以溶解在一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)为电极反应的活性物质。一种全钒电池原理如下图，放电时H+从右向左移动。写出充电时阳极的电极反应式___________，当转移0.1mol电子时，转移H+的物质的量为___________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种测定O2含量的气体传感器如图所示。传感器工作时， 仅Ag+能在α－AgI晶体里迁移，O2透过聚四氟乙烯进入传感器、AgI的物质的量增加。下列有关说法不正确的是

    A. 正极反应为I2+2Ag++2e－=2AgI B. 负极反应为Ag+I――e－=AgI

    C. 电位计读数越大O2含量越高 D. 部分AlI3固体变为Al2O3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关如图所示，根据如图回答下列问题：

    ①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为__________反应（填“吸热”“放热”）。

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比为2︰1置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。

    a．体系的密度不发生变化

    b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量分数不再变化

    d．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3

    e．容器内的气体分子总数不再变化

    ③V2O5可作为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式__________，________。

    (2)一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。图1表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①由图1信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮气的物质的量，则n(N2)的变化曲线为________。

    ②由图2信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。

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