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    【题目】下列电离方程式书写错误的是

    A. MgCl2＝Mg2++2Cl B. NaOH＝Na++O2+H+

    C. HCl＝H+ +Cl D. K2SO4＝2K++SO42

    【答案】B

    【解析】

    用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。据此解答。

    A．MgCl2是盐，能完全电离出镁离子和氯离子，故A正确；

    B．氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH－，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；

    C．盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；

    D．硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故D正确；

    答案选B。

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    【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：_________________________。

    （2）步骤③所发生反应的化学方程式为：_________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____________个。

    （3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_______________。

    （4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    （5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：________________。

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    【题目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线及部分反应机理如图所示：

    回答下列问题：

    （1）B中官能团的名称是______________________。

    （2）E→F反应类型为______________________。

    （3）D分子中位于同一平面上的原子最多有___________个。

    （4）F的结构简式为______________________。

    （5）H→咖啡酸乙酯的化学方程式为____________________________________________。

    （6）芳香族化合物M是H的同分异构体，1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，M的三取代基结构有___________种；M的两取代基同分异构体核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1：2：2：2：1，其结构简式为______________________。

    （7）设计以甲醛、C为原料合成C5H12O4()的路线(无机试剂任选)。___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

    A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是_________________________。

    （2）图中△H=____________kJ·mol-1。

    （3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求写出计算过程）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。

    (1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

    (2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。

    (3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。

    (4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。

    (5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。

    (6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。

    (7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。

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    【题目】根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

    A. H2(g)转化为氢原子是一个放热过程

    B. 1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低

    C. 1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量

    D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5 kJ·mol-1

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    【题目】为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    （1）X的化学式是________________。

    （2）写出固体甲与稀硫酸反应的离子方程式________________________。

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    【题目】汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：

    使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6 mol NO、8 mol CO充入10 L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

    （1）该反应的化学平衡常数K=____。NO的平衡转化率=______。

    （2）15 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是____(填标号)。

    a.缩小容器体积　　b.增加CO2的量　　c.体积不变通入少量氩气　　d.加入催化剂

    （3）当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是____(填标号)。

    A．该反应ΔH<0 B．p1<p2<p3

    C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．温度不变，增大压强，平衡常数增大

    （4）以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g)达到平衡的是____(填标号)。

    A．反应物和生成物的物质的量相等

    B．单位时间内生成1 mol NO同时生成1 mol CO2

    C．混合气体压强不再发生变化

    D．NO的浓度不再变化

    （5）向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是____(填标号)。

    A．O2　　　　　B．N2　　　　　C．CO　　　　　D．NO

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