[题目]下列化学方程式或离子方程式.书写规范.正确的是A. B. C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:+H2O+CO2→+HCO3-D. 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式:2H++CO32-＝CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2→+HCO3－

D. 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

【答案】C

【解析】

A．发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二醇酯和水，反应为，A错误；

B．HOCH2COOH发生自身的缩聚反应，方程式应为，B错误；

C．苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，则苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为+H2O+CO2→+HCO3－，C正确；

D．乙酸是弱酸，乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-＝CO2↑+H2O+2CH3COO-，D错误；

答案选C。

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【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。

（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

（4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

（5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。

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电池工作时发生的反应为：

RuII RuII *(激发态)

RuII *→RuIII+e-

I3-+ 2e-→3I-

RuIII+3I-→RuII++ I3-

下列关于该电池叙述错误的是 ( )

A. 电池中镀Pt导电玻璃为正极

B. 电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

C. 电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少

D. 电池工作时，是将太阳能转化为电能

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已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。