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    【题目】下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）

    A.

    B.

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2→+HCO3－

    D. 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二醇酯和水，反应为，A错误；

    B．HOCH2COOH发生自身的缩聚反应，方程式应为，B错误；

    C．苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，则苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为+H2O+CO2→+HCO3－，C正确；

    D．乙酸是弱酸，乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-＝CO2↑+H2O+2CH3COO-，D错误；

    答案选C。

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    【题目】有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是（ ）

    A.Na2CO3B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2

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    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

    A. 点a的正反应速率比点b的小B. 点c处反应达到平衡

    C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D. 点e处反应达到平衡

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    【题目】对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）

    A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

    B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

    C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行

    D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

    【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

    【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

    （1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

    （2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。

    （3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

    （4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

    【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

    （5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

    （6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

    电池工作时发生的反应为：

    RuII RuII *(激发态)

    RuII *→RuIII+e-

    I3-+ 2e-→3I-

    RuIII+3I-→RuII++ I3-

    下列关于该电池叙述错误的是 ( )

    A. 电池中镀Pt导电玻璃为正极

    B. 电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

    C. 电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少

    D. 电池工作时，是将太阳能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

    已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

    ②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

    （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

    （2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

    （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题19图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示）。

    ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

    ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)

    （1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。

    （2）硫磺与足量浓NaOH溶液共热，其中一种产物为Na2SO3: _____________。

    （3）灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合: _____________。

    （4）工业流程中除去溶液中Fe3+时，也可采用以下方法:将pH值调整到1.6～1.8左右，并将溶液加热至85～95℃时，加入适量Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应的离子方程式为______________。

    （5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。反应的化学方程式为______________。

    （6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是( )

    A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

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