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    【题目】有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是（ ）

    A.Na2CO3B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2

    【答案】B

    【解析】

    A. 盐酸、硝酸都能与Na2CO3反应放出二氧化碳气体，故不选A；

    B. 盐酸与AgNO3反应生成氯化银沉淀，硝酸与AgNO3不反应，现象不同，故选B；

    C. 盐酸、硝酸都能与NaOH反应，都没有明显现象，故不选C；

    D. 盐酸、硝酸都不与 BaCl2反应，故不选D。

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    【题目】下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是

    A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④

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    【题目】在一个小烧杯里,加入20 晶体,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10 晶体,并立即用玻璃棒快速搅拌。

    (1)实验中观察到的现象有:玻璃片与小烧杯粘在一起;烧杯中产生__________的气体;反应混合物成糊状,出现糊状的原因是反应中有__________生成。

    (2)写出有关反应的化学方程式__________。

    (3)通过__________现象,说明该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量__________(填“小于”或“大于”)生成物的总能量。

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    【题目】如图所示原电池装置，回答下列问题：

    （1）此电池的负极是：______，正极的电极反应式是：________。

    （2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象________，将银电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现比原来增重了5.4g。则导线中通过的电子的物质的量为 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

    ②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑

    ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

    试回答下列问题：

    （1）当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）_________L。

    （2）反应②中_________作氧化剂，___________是氧化产物。

    （3）当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________。

    （4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。___________

    Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

    （5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为。下列有关说法正确的是

    A. 正极反应式：

    B. 放电过程中，向负极移动

    C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

    D. 每转移0．1mol电子，理论上生成10．35gPb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下图装置的叙述正确的是

    A. 溶液中Na+向Fe极移动

    B. 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e===4OH

    C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e===Fe2+

    D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）

    A.

    B.

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2→+HCO3－

    D. 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

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