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    【题目】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g） △H>0，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法正确的是

    A.P1>P2，纵坐标可表示A的质量分数

    B.P1<P2，纵坐标可表示C的质量贫数

    C.P1>P2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量

    D.P1<P2，纵坐标可表示A的转化率

    【答案】C

    【解析】

    A、A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，P1＞P2，压强增大平衡正向移动，A的质量分数减小，则纵坐标不能为A的质量分数，故A错误；

    B、P1<P2，压强增大平衡正向移动，C的质量分数增大，P2对应的C的质量分数更大，则纵坐标不能表示C的质量贫数，故B错误；

    C、由反应可知反应前后气体的总质量不变，P1>P2，压强增大平衡正向移动，气体总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，即压强越大，M越大，与图象相符，故C正确；

    D、P1＜P2，压强减小平衡逆向移动，A的转化率减小，则纵坐标不能为A的转化率，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。

    （2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。

    （3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

    A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

    （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

    A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）。

    A.苯可以在空气中燃烧，燃烧时产生明亮并带有浓烟的火焰

    B.苯分子中含有碳碳双键，所以可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.苯中加入溴水，振荡后溶液分层，水层无色，说明苯与溴水发生了取代反应

    D.苯与氢气催化条件下可发生加成反应，产物环己烷的二氯代物有3种（不含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照下图所示的操作步骤，完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。

    回答下列问题

    (1)实验过程中观察到的现象是________________________。

    (2)写出该反应的化学方程式___________________。

    (3)该反应是放热反应还是吸热反应________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100 ℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

    (1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

    (2)20 s时N2O4的浓度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为________ mol·L－1·s－1。

    (3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

    A. 废水含有Na+，不含K+

    B. 废水含有SO42-和CO32-

    C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+

    D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示. 下列有关说法正确的是

    A.a、b、c 之间的关系式为：a=b+c

    B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

    C.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2

    D.N参加的反应离子方程式为：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g)， 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如图），则该反应的△H___0；(填：“<，>，=”)。该反应在___（填：高温或低温）条件下能自发进行。

    （II）已知2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=-akJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量bkJ。请回答下列问题：

    （1）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系(用代数式表示)___。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（_____）

    a.V(C)=2V（B2） b.容器内气体压强保持不变

    c.v逆(A2)=2v正（B2） d.容器内的气体密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（_____）

    a.及时分离出C气体 b.适当升高温度 c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂

    （5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d___b(填＞、=、＜)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

    已知v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH)，其中是k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率()随时间()的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.该反应的△H>0

    B.348K时，该反应的平衡常数为1.8

    C.A、B、C、D四点中，v正最大的是D

    D.在曲线①、②、③中，k正与k逆的差值最大的曲线是①

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