[题目]下列反应既是氧化还原反应.又是吸热反应的是A. 铝片与稀硫酸反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 甲烷在O2中的燃烧D. 灼热的炭与CO2反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 铝片与稀硫酸反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 甲烷在O2中的燃烧D. 灼热的炭与CO2反应

【答案】D

【解析】

A.铝片与稀硫酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，A不符合题意；

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，B不符合题意；

C.甲烷在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应，C不符合题意；

D.灼热的炭与CO2反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，D符合题意；

故合理选项是D。

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【题目】下列说法不正确的是

A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物

B.C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体

C.HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸

D.Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色

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【题目】下列有关化工生产原理正确的是

A. 工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH

B. 工业合成盐酸：H2+Cl22HCl

C. 工业制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O

D. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

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【题目】工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应，3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0)，可制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，该材料熔点高，硬度大，广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、能源、环保等行业。回答下列问题：

(1)N2的电子式为____________，Si在元素周期表中的位置是_______________，氮化硅晶体属于__________晶体。

(2)该反应中，还原产物是______________。若测得反应生成22.4 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。

(3)该反应的平衡常数表达式K=__________________；若其他条件不变，降低温度，达到新的平衡时，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”，以下同)。CO的浓度_________，SiO2的质量______________。

(4)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备氮化硅，SiO2（纯度98.5%，所含杂质不与参与反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。CO在0～10min的平均反应速率为 _______ 。

(5)现用四氯化硅、氮气和氢气在高温下发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。

(2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】.I．(1)常温下三种弱酸 HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

① HA + HB- (少量)＝A-+ H2B ，② H2B(少量) + C-＝HB- + HC ，

③ HA(少量) + C-＝A-+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

	HA	H2B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值	________	________	________	________

(2)常温下0.1 mol/L HA溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是_____。

A．c(A-) B．c(OH-) C．c(H+)c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)

E．c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)

(3)某温度下，体积均为10 mL pH均为2 的HA溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释后pH变化为：HA 3.2、HX 3.6，则该温度下HA电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀释过程中两溶液的c(OH-)将_____（变大、变小或不变）。

II．工业废水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

(4)转化过程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O，该转化过程中溶液颜色变化为_____，能说明反应到达平衡状态的是_____。

A．Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同 B．ν正(Cr2O72-)＝2 ν逆(CrO42-)

C．溶液的 pH 值保持不变 D．CrO42－不再转化为Cr2O72-

(5)若 1 L 转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6 g，CrO42-有 10/11 转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为 52）。

① 转化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。

② 请写出该反应的平衡常数表达式 K＝_________，已知：常温下该反应的平衡常数 K＝1014，上述转化后所得溶液的 pH 为_____。

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【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

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【题目】微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图2为其工作原理，图1为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是

A. M为电源负极，有机物被氧化

B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大

C. 处理1 mol Cr2O72－时有6 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移

D. Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

实验

试剂

现象

试管

滴管

AgNO3溶液

（pH = 4）

Na2S溶液

（pH = 9）

出现黑色沉淀

（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为和；

ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是_________、_________。

现象1和现象2分别是_________、_________。

② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

	实验操作	实验现象
步骤i	取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸	出现白色沉淀
步骤ii	取少量洗涤后的黑色沉淀，____________	____________