Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g)2Z (g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应前2 min的平均速率v(Z) =2.0×l0—3mol.L—l·min—l

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 mol·L—l

D. 该温度下此反应的平衡常数：K=l. 44

Answer 1

【答案】D

【解析】A、V(Y)=(0.16－0.12)/2×10=0.002mol·L－1min-1，则V(Z)= 0.004mol·L－1min-1，A项错误；B、降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），B项错误；

C、X（g）+Y（g）═2Z（g），图表数据分析平衡后消耗Y为0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z为0.12mol，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，到达平衡时，n（Z）=0.24mol，C (Z) =0.24 mol÷10L=0.024 mol·L—l故C错误；

D、 X(g) ＋ Y(g)2Z(g) △H < 0

起始 0.16 0.16 0

变化 0.06 0.06 0.12

平衡 0.10 0.10 0.12

K=0.0122/0.01×0.01=1.44，D项正确。