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    【题目】下列有机化合物的系统命名中正确的是( )

    A.2﹣甲基﹣3﹣溴丁烷

    B.2﹣甲基﹣3﹣丁炔

    C.2﹣甲基﹣1﹣丁烯

    D.4﹣乙基﹣2﹣戊醇

    【答案】C

    【解析】

    A．2﹣甲基﹣3﹣溴丁烷，溴原子为官能团，应该从靠近官能团一端开始编号，正确的命名为：3﹣甲基﹣2﹣溴丁烷，A错误；

    B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔，碳碳叁键为官能团，应该从靠近官能团一端开始编号，正确的命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，B错误；

    C．2﹣甲基﹣1﹣丁烯符合烯烃的命名原则，C正确；

    D．4﹣乙基﹣2﹣戊醇，所选的碳链不是最长链，主链应该是有6个碳原子，命名为：4﹣甲基﹣2﹣己醇，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：

    (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________　;

    (2)B和C的分子式分别是________和________;C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”);

    (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是________，该反应的化学方程式为　________;

    (4)若将1 moL E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E分子的结构简式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

    C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O

    D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g)2Z (g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    下列说法正确的是

    A. 反应前2 min的平均速率v(Z) =2.0×l0—3mol.L—l·min—l

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）

    C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 mol·L—l

    D. 该温度下此反应的平衡常数：K=l. 44

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO4制备FeCO3

    资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH。

    （1）实验探究Ⅰ

    实

    验

    Ⅰ

    操作

    现象

    1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生

    2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色

    ①生成FeCO3离子方程式：_________________________________。

    ②反应过程中可能生成Fe(OH)2的依据是__________________________________。

    ③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有__________________________________。

    （2）实验探究Ⅱ

    实验Ⅱ

    操作

    现象

    1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生

    2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降

    ①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因______________________________________________。

    ②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，___________________则结论成立。

    （3）实验探究Ⅲ

    实验Ⅱ

    操作

    现象

    1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生

    2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色

    实验改进的意图是____________。

    （4）综合以上实验，下列说法正确的是__________

    a.用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱

    b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116 g FeCO3

    c.湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH)3+4CO2

    d.工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中,能够导电的电解质是

    A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 稀硫酸 D. 葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_____________。（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。

    ①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、CI、Br、I)中，电负性最，小的是____，基态Br原子的价电子排布为___________________。

    ②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3分子的分子构型为____，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合____（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。

    （3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为___________；N已知金属的摩尔质量为Mg／mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为____g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.0×10—10cm)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有离子键的是( )

    A.H2OB.NH3C.N2D.NH4Cl

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    【题目】从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃料是

    A. 甲烷 B. 煤 C. 汽油 D. 氢气

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