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    【题目】从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃料是

    A. 甲烷 B. 煤 C. 汽油 D. 氢气

    【答案】D

    【解析】甲烷、煤和汽油燃烧均会产生CO2或氮氧化合物，氢气的燃烧产物是水，是最理想的燃料，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物的系统命名中正确的是( )

    A.2﹣甲基﹣3﹣溴丁烷

    B.2﹣甲基﹣3﹣丁炔

    C.2﹣甲基﹣1﹣丁烯

    D.4﹣乙基﹣2﹣戊醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是

    A. 元素周期表中有四个长周期、三个短周期

    B. 同一周期主族元素原子的核外电子层数相同

    C. 同一周期主族元素原子的价电子数目不同

    D. 元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是我国古代四大发明之一，下列物质中不是黑火药主要成分的是

    A. 硫磺 B. 硝酸铵 C. 硝酸钾 D. 木炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【合肥市2017届第三次教学模拟】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

    实验操作和现象如下表：

    实验编号

    操作

    现象

    实验1

    按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O 混合物

    ①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ③试管B中溶液变蓝

    实验2

    把A中的混合物换为FeC13·6H2O, B中溶液换为KSCN溶液，加热。

    A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红

    回答下列问题：

    （l）上述实验中的白雾是_______；试管A管口向上倾斜的原因是_________

    （2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式：___

    （3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：

    方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。

    方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是_________；方案2中检验Fe2+的试剂是______，选择NaBr溶液的依据是______。

    （4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为_______；其尾气处理的方法是_________。

    （5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：________________________。请你设计实验方案验证此猜想：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【双流中学2017届下学期第二次适应性考试】某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

    （1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

    学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。

    为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

    A．98%的浓硫酸 B．1%的品红溶液 C．1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

    D．1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液

    所加试剂

    预期现象和结论

    试管A中加足量______(填序号）；

    试管B中加1%品红溶液；

    试管C中加______(填序号)。

    若A中________，

    B中________，

    C中________，则甲成立。

    （2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

    ①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；

    ②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。

    ③重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度___mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。

    Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________。

    Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

    回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是_______(填标号)。

    （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_____________________________。

    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式_________________

    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法__________________________________________写出反应离子方程式_____________________________________。

    （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol.L1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在任何条件下，纯水显中性，这是因为 （ ）

    A、PH=7 B、c（H+）=c（OH-）

    C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L D、c（H+）×c（OH-）=10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中（水的密度近似为1 g/mL）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　）

    A. 所得溶液中含有NA个氯化镁分子

    B. 所得溶液的物质的量浓度为5 mol/L

    C. 所得溶液的溶解度可表示为9500 c/（1000ρ-95c）

    D. 所得溶液的质量分数可表示为95 ρ/（1000c）

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