[题目]等物质的量浓度的下列溶液中.导电能力最强的是( ) A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）

A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液

【答案】A

【解析】等浓度的溶液，电离程度大的导电能力强，盐酸为强电解质，完全电离；醋酸和一水合氨为弱电解质，蔗糖为非电解质。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）

A.该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素

B.该物质一定是金属钠

C.该物质一定只含钠元素

D.该物质一定是钠的化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO2+	VO3	V2O74	VO43

（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。

② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。

（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是______。

（4）测定产品中V2O5的纯度：

称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。（V2O5的摩尔质量：182 g·mol1）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（）

A. 达平衡时间甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大

D. 达平衡时，甲的转化率比乙低

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。

(1)写出A处发生反应的化学方程式： _______________________________。

(2)B中干燥剂为_________________

(3)尾气处理用____________吸收多余的氨气，并且注意防止倒吸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在空气中，有下列反应发生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中属于氧化还原反应的是(　　)