【题目】如图所示是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。
(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期第ⅤA族，则Na3AsO4溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。
(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是_____，D电极上的电极反应式为___________。
(3)一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为________________。
(4)再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为：K=________________。
【答案】> 无色溶液变成蓝色 AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O I2+AsO33-+2OH-=H2O+2I-+AsO43- 
【解析】
(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，联想到同族元素相似性，Na3AsO4是强碱弱酸盐，在溶液中AsO43-发生水解反应，消耗了水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，故Na3AsO4溶液的pH＞7；
(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移，“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”所以说电子从C电极转移到D电极，即I-失去电子，发生氧化反应，生成I2单质遇到淀粉溶液变蓝色，在B中AsO43-获得电子变为低价的AsO33-，发生还原反应，实质是：AsO43-+2H++e-=AsO33-+H2O；
(3)再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移，说明C是正极，D是负极，A中发生碘单质获得电子，发生氧化反应，B中发生亚砷酸失电子的反应，总反应为：I2+AsO33-+2OH-=H2O+2I-+AsO43-；
(4)根据反应I2+AsO33-+2OH-=H2O+2I-+AsO43-，根据化学平衡常数的含义，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度米之积的比，故该反应的化学平衡常数的表达式为：K= 
。
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【题目】探究等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中不正确的是
A. 第1、2组实验的目的是探究浓度对反应速率影响X > 2.5
B. 第2、3组实验的目的是探究温度对反应速率影响Y < 30
C. 第2、4组实验的目的是探究铁的颗粒状态对反应速率影响Z为片状
D. 第3组实验一定加了催化剂
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【题目】关于以下研究和方法不正确的是（ ）
A.生物质能源是可再生的能源，可以作为解决农村能源的主要途径
B.对于反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）寻找合适的催化剂可以大大加快反应速率，提高生产效率
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.实验室欲快速制取H2，可将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应
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【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后向，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是( )
A. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
B. d极为阴极
C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)
D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
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【题目】下列叙述中错误的是( )
A. 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
C. 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
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【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )
A. x＝1B. B的转化率为20%
C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。
I.(1)将钠、钾、镁、铝各lmol 分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果:______与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4CI溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N的，你认为此设计是否合理?__________________。并 说明理由__________________
II.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)干燥管D的作用是____________________________________________
(4)实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2。 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的:装置A. B、C中所装药品分别为________ 、_____________ 、________________, 装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________________________
(5)若要证明非金属性: S>C>Si, 则A中加__________、B中加Na2CO3. C中加________________，观察到C中溶液的现象为_________________________________
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【题目】钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式______；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。______
③写出修改后石墨电极的电极反应式______。
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_____。
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：
①A电极对应的金属是__(写元素名称)，B电极的电极反应式是____。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为___ mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因___。
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【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。
（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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