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    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是        ，应加在      和    之间。

    （2）判断BaCl2已过量的方法是（   ）

    A．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴Na2SO4溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl2已过量。

    B．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl2已过量。

    C．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。

    D．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。

    （3）写出④中相应的离子方程式                  ，              。

     

    （1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是 过滤   ，应加在  ④    和   ⑤ 之间。

    （2）判断BaCl2已过量的方法是（ B  ）

    （3）写出⑥中相应的离子方程式   Ca2++CO32-=CaCO3↓   ，

       Ba2++CO32-=BaCO3↓    。

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是
    取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
    取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
    ．
    （2）第②步中，有关的离子方程式是
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．第③步中，有关的离子方程式是
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ．
    （3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
    会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
    会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
    ．
    （4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    请回答：
    （1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是
    蒸发
    蒸发
    ，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要
    蒸发皿
    蒸发皿
    ．
    （2）步骤③加入过量NaOH的目的是：
    溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去
    溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去

    （3）步骤⑥需加入适量的
    盐酸
    盐酸
     （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：
    OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第⑤步实验操作需要烧杯、
    漏斗
    漏斗
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    等玻璃仪器．
    （2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
    在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量
    在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量

    （3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）
    NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
    NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
    ．
    （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
    ．
    （5）为检验精盐纯度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：
    未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶
    未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶

    （6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
    AD
    AD

    A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
    B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

    （1）第①步中，操作A是
    溶解
    溶解
    ，第⑤步中，操作B
    过滤
    过滤
    ．
    （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    ，
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度
    操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
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    （1）请分别写出以下步骤的操作名称：①
     
    ⑦
     
    ；要想快速完成步骤①，你采取的措施是
     
    （至少写出两种）；
    要完成操作 II，需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）A、B、C是从下列物质中选取，依次加入的A、B、C三种物质是
     
    （填序号）a、N精英家教网aOH溶液    b、KOH溶液     c、BaCl2溶液    d、Ba（NO3）2溶液
    e、K2CO3溶液    f、Na2CO3溶液
    （3）步骤⑤和步骤⑥能否对调顺序
     
    （填“能”或“否”），原因是
     
    ．写出步骤⑥发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）为检验精盐纯度，需配制100mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ，将上述烧杯中溶液全部转入容量瓶后的下一步操作是
     
    ．

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