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    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

    A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油

    C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳

    【答案】C

    【解析】

    分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。

    A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；

    B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；

    C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；

    D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是

    A. 鼻冲水是弱电解质

    B. 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色

    C. 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种

    D. 存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

    (1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应；

    (1)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热______（填“相同”或“不同”），原因是___________________________________________________________；

    (2)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式

    __________________________________________________________；

    (3) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为___________________________。（假设：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1，空气中氧气含量为20%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是

    A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

    B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

    D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，在体积不变的5L密闭容器中，充入2molCO、3molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡后CH3OH的物质的量为1mol。下列叙述正确的是

    A. 随反应的进行，气体的平均相对分子质量逐渐减小

    B. H2的平衡转化率为50%

    C. 该温度反应的平衡常数K＝25L2·mol－2

    D. 平衡后再往容器中通入3mol CO，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的反应速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。则下列说法不正确的是（ ）

    A. z=4B. B的转化率是40%

    C. A的平衡浓度是1.4mol.L-1D. 平衡时气体压强是原来的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知：(a、b、c均大于零)

    下列说法不正确的是( )

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

    C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（ ）

    选项

    溶液

    现象

    结论

    A

    H2O2溶液

    无明显现象

    SO2与H2O2不反应

    B

    H2S溶液

    产生淡黄色沉淀

    SO2有氧化性

    C

    酸性KMO4溶液溶液

    紫色褪去

    SO2有还原性

    D

    滴有酚酞的NaOH溶液

    溶液红色褪去

    SO2有酸性氧化物的性质

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似，已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（ ）

    A. N4与N2互为同素异形体 B. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

    C. N4变成N2是化学变化 D. N4与N2互为同位素

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