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    【题目】根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（ ）

    选项

    溶液

    现象

    结论

    A

    H2O2溶液

    无明显现象

    SO2与H2O2不反应

    B

    H2S溶液

    产生淡黄色沉淀

    SO2有氧化性

    C

    酸性KMO4溶液溶液

    紫色褪去

    SO2有还原性

    D

    滴有酚酞的NaOH溶液

    溶液红色褪去

    SO2有酸性氧化物的性质

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；

    B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；

    C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；

    D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；

    选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。

    (5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。

    (6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

    A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油

    C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

    A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

    B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是

    A. CH3OH（l）＋3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ·mol－1

    B. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1

    C. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ·mol－1

    D. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

    A. A B. B C. C D. D

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    A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

    B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：

    (1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A离子的结构示意图为____________。

    (2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。

    (3)①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。

    ②该物质与水反应的化学方程式为_______________。

    (4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。

    ①B、D、E原子半径依次减小

    ②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数

    ③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

    ④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G

    (5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题：

    ⑴ Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：_______________。(填化学式)

    ⑵ 化合物丙属于_____________晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：_________________________________________。

    ⑶ X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：____________键，请说出化合物丁的一种常见用途：___________________________________ ；

    ⑷ X、Y组成的液态化合物Y2X4 16 g与足量丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________；

    Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为：________________________________________ 。

    ⑸ 一定条件下，取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率为：__________。

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