Question

【题目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是

A. CH3OH（l）＋3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ·mol－1

B. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ·mol－1

D. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、甲醇燃烧是放热反应，焓变值为负值，则热化学方程式为：CH3OH（l）＋3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=-725．8 kJ·mol－1，故A错误；

B、1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1 452 kJ，热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1，故B正确；

C、1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1 452 kJ，热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1，故C错误；

D、甲醇燃烧是放热反应，焓变值为负值，热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=-1 452 kJ·mol－1，故D错误。

综上所述，本题应选B。