Question

【题目】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：

(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A离子的结构示意图为____________。

(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。

(3)①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。

②该物质与水反应的化学方程式为_______________。

(4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。

①B、D、E原子半径依次减小

②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数

③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G

(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅣA族 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 离子 非极性共价 2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH ① HClO4 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小

【解析】

A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知B为Na、D为Al；D、F、G 原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，故F为P、G为Cl，可知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2 两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。

根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。

(1)E为Si，位于周期表中第三周期 第ⅣA族，A为O元素，其离子的结构示意图为，故答案为：第三周期 第ⅣA族；；

(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)①Na2O2为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：离子；共价(或非极性共价)；；

②过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；

(4)①同周期从左向右原子半径减小，则B(Na)、D(Al)、E(Si) 原子半径依次减小，故①正确；②O无最高价，只有5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数，故②错误；③D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故③错误；④非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④错误；故答案为：①；

(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为HClO4，因为同周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：HClO4； 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。