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    【题目】（1）比较非金属性强弱：C_____Cl（填“＞”，“＜”，“=”）用一个化学方程式说明：________。

    （2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式________。

    （3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是_______。（提示：从氨基酸的化学性质入手）

    【答案】＜ 2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+CO2↑ 氨基酸因形成内盐而产生静电作用导致熔点升高

    【解析】

    （1）非金属性元素非金属性越强，其对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据酸性：HClO4＞H2CO3可知，非金属性：C＜Cl，用HClO4与Na2CO3反应可说明：2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+CO2↑；

    （2）联想CaC2结构，根据Mg2C3可以和水作用生成丙炔可知Mg2C3的电子式为：；

    （3）氨基酸中氨基具有碱性，羧基具有酸性，可形成内盐产生静电作用，使氨基酸的熔点升高。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．

    完成下列填空：

    已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子．

    （1）精制除杂的步骤顺序是____→___→____→____→____ （填字母编号）．

    a 粗盐溶解 b 加入盐酸调pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 过滤

    （2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是______．

    （3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．____

    （4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是__（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是___（填试剂名称）．

    （5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：

    供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液

    ①______．

    ②______．

    ③______．

    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构。试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：

    已知：① R-H；②。

    完成下列填空：

    (1)写出结构简式A___________________；L________________。

    (2)上述物质中互为同分异构体的是_______________（填符号）；

    (3)上述变化中，属于缩聚反应的是_________；属于消去反应的是_______（均填反应编号）。

    (4)物质B用盐酸酸化可得到产物W，写出一种既属于酚类、又属于酯类的的W的同分异构体______________________。

    (5)反应③的产物除I之外，还有一些副产物，请写出其中2种类型不同的产物的结构简式____________________、____________________。

    (6)设计一条从甲烷合成HCHO的合成路线。___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：

    关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是(　　)

    A．分子式为C16H13O9

    B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

    C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

    D．与浓溴水能发生两种类型的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

    下列说法不正确的是（　　）

    A. 加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应

    B. ④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应

    C. 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

    D. 用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White），亚甲基蓝的结构简式：

    著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

    ①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

    ②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；

    ③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

    ④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上③、④可重复多次。

    试回答下列问题：

    （1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A，B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡A，B试管，能显蓝色的是_________（填“A”或“B”）；

    （2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；

    （3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是_________，亚甲基蓝的作用是_________；

    （4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_____；

    （5）该实验中③、④操作能否无限次重复进行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的热化学方程式。

    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol

    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol

    H2（g）+ O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol

    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_____________。

    （2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式_________________

    （3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    (25)

    下列选项错误的是( )

    A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣

    B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑

    C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

    D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

    （1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

    ①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

    ②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

    ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

    （2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

    a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

    （3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

    图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

    图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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