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    【题目】咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：

    关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是(　　)

    A．分子式为C16H13O9

    B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

    C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

    D．与浓溴水能发生两种类型的反应

    【答案】D

    【解析】

    试题.A项，分子式应为C16H18O9，错误；B项，能与氢氧化钠反应的是羧基、酚、酯基。而醇不能与氢氧化钠反应。该物质的结构中，含有一个羧基，一个酯基，两个酚。所以1 mol咖啡鞣酸可与含4 mol NaOH的溶液反应，所以B选项是错误；C项，醇—OH、酚—OH均可被酸性KMnO4溶液氧化，所以C选项是错误；D项，苯酚能与溴水发生取代反应，含碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应，所以D选项是正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-

    B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大

    C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

    D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）

    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

    C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

    D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1，若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：

    ①第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是_______________________________。

    ②比较产物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小___________。

    （2）页岩气的主要成分为CH4，请回答下列问题：

    ①已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；N2与O2反应生成NO的过程如下：

    2NO(g)

    则CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝______kJ/mol。

    ②页岩气可用于生产合成气(CO和H2)其反应的热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ/mol。对于气相反应，用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp)，则生产合成气的Kp＝_____（写出计算的表达式），你认为可同时提高化学反应速率和CH4转化率的措施是 ______（答出一条即可）。

    ③在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时H2物质的量分数的影响如图所示。

    由图可知，在相同温度下，CH4的转化率随压强的增大而________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要达到H2的物质的量分数>65%，以下条件中最合适的是_________(填序号)。

    a．600℃，0.2 MPa　　　　　　 b．600℃，0.9 MPa

    c．700℃，0.9 MPa　　d．800℃，1.5 MPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温、常压下，50 mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100 mL，则三种烃可能是

    A.CH4、C2H6、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6

    C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H6、C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 LNO(标准状况下测定)，若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化物溶液，则生成沉淀的质量不可能是

    A.21.4 gB.18.7 gC.15.6 gD.7.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:

    请回答下列问題:

    (1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_____，碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

    (2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_______。

    (3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_______。

    (4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。

    (5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A.X是电源的负极

    B.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

    C.总反应可表示为H2O＋CO2H2＋CO＋O2

    D.阴极的电极反应式是H2O＋2e－=H2＋O2－、CO2＋2e－=CO＋O2－

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