¡¾ÌâÄ¿¡¿Èõµç½âÖʵĵçÀëƽºâ¡¢ÑÎÀàµÄË®½âƽºâºÍÄÑÈÜÎïµÄÈÜҺƽºâ¾ùÊôÓÚ»¯Ñ§Æ½ºâ¡£
(1)ÒÑÖªH2AÔÚË®ÖдæÔÚÒÔÏÂƽºâ£ºH2A=H++HA-£¬HA-H++A2-¡£
¢ÙNaHAÈÜÒºµÄpH_____Na2AÈÜÒºµÄpH(Ìî´óÓÚ¡¢Ð¡ÓÚ»òµÈÓÚ)¡£
¢ÚijζÈÏ£¬ÈôÏò0.1mol/LµÄNaHAÈÜÒºÖÐÖðµÎµÎ¼Ó0.1mol/LµÄKOHÈÜÒºÖÁÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ¡£´Ëʱ¸Ã»ìºÏÈÜÒºÖÐÏÂÁйØϵÖУ¬Ò»¶¨ÕýÈ·µÄÊÇ _____________¡£
A.c(H+).c(OH-)=1¡Á10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)£¾c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(2)³£ÎÂÏ£¬ÈôÔÚ0.1mol/LÁòËáÍÈÜÒºÖмÓÈëÇâÑõ»¯ÄÆÏ¡ÈÜÒº³ä·Ö½Á°è£¬ÓÐdzÀ¶É«ÇâÑõ»¯Í³ÁµíÉú³É£¬µ±ÈÜÒºµÄpH=8ʱ£¬c(Cu2+)=_________ (Ksp[Cu(OH)2]=2.2¡Á10-20)¡£
(3)½«HI(g)ÖÃÓÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Ä³Î¶ÈÏ·¢ÉúÏÂÁб仯£º2HI(g)H2(g)+I2(g) ¡÷H<0
¢Ù¸Ã·´Ó¦Æ½ºâ³£ÊýµÄ±í´ïʽΪK=____£¬ÔòH2(g)+I2(g)2HI(g)ƽºâ³£ÊýµÄ±í´ïʽΪK1=_____(ÓÃK±íʾ)£®
¢Úµ±·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱc(I2)=0.5mol/L£¬c(HI)=4mol/L£¬Ôòc(H2)Ϊ_______£¬HIµÄ·Ö½âÂÊΪ______¡£
¢ÛÄÜÅжϸ÷´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÒÀ¾ÝÊÇ______
A.ÈÝÆ÷ÖÐѹǿ²»±ä B.»ìºÏÆøÌåÖÐc(HI)²»±ä C.c(I2)=c(H2) D.v(I2)Õý=v(H2)Äæ
(4)Èô¸Ã·´Ó¦800¡æ´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬ÇÒƽºâ³£ÊýΪ1.0£¬Ä³Ê±¿Ì£¬²âµÃÈÝÆ÷ÄÚ¸÷ÎïÖʵÄÈܶȷֱðΪc(HI)=2mol/L£¬c(I2)=1mol/L£¬c(H2)=1mol/L£¬Ôò¸Ãʱ¿Ì£¬·´Ó¦Ïò______(Ìî¡°ÕýÏò¡±»ò¡°ÄæÏò¡±£¬ÏÂͬ)½øÐУ¬ÈôÉý¸ßζȣ¬·´Ó¦Ïò______½øÐС£
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
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£¨1£©Ä³Ñо¿ÐÔѧϰС×éΪÁËÖ¤Ã÷ÌúµÄ½ðÊôÐÔ±È͵ÄÇ¿£¬Éè¼ÆÁËÈçϼ¸ÖÖ·½°¸£¬ÆäÖкÏÀíµÄÓÐ___£¨ÌîÐòºÅ£©¡£
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B.Ìú¡¢ÍÓëÂÈÆø·´Ó¦·Ö±ðÉú³ÉFeCl3¡¢CuCl2
C.ÍƬÖÃÓÚFeCl3ÈÜÒºÖУ¬ÍƬÖð½¥Èܽâ
D.ÌúƬ¡¢ÍƬ·Ö±ðÖÃÓÚÊ¢ÓÐÏ¡ÁòËáµÄÉÕ±ÖУ¬ÌúƬÉÏÓÐÆøÅݲúÉú£¬¶øÍƬÉÏÎÞÆøÅݲúÉú
E.³£ÎÂÏ£¬½«ÌúƬºÍÍƬ·Ö±ðÖÃÓÚŨÏõËáÖУ¬ÌúƬ²»Èܽ⣬¶øÍƬÈܽâ
£¨2£©ÇëÄãÁíÉè¼ÆÒ»¸öÄÜÖ¤Ã÷ÌúµÄ½ðÊôÐÔ±È͵ÄÇ¿µÄʵÑé¡£ÒªÇ󣺸ÃʵÑé·½°¸µÄÔÀí²»Í¬ÓÚ£¨1£©ÖÐÈκÎÒ»¸ö·½°¸¡£
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¢Úд³öʵÑé¹ý³ÌÖеÄÖ÷ÒªÏÖÏó£º___¡£
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Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
(1)ÔªËØÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÃ______________________£¬CµÄµç×Óʽ______________¡£
(2)±È½ÏYÓëZµÄÔ×Ӱ뾶´óС£º___________________ÌîдԪËØ·ûºÅ
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(3)д³öʵÑéÊÒÖƱ¸GµÄÀë×Ó·´Ó¦·½³Ìʽ£º_________________________________¡£
(4)ÆøÌåDÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦¿ÉÉú³ÉÁ½ÖÖÑÎPºÍQ£¬ÔÚPÖÐNaµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ£¬ÆäË×ÃûΪ____________¡£
(5)ʵÑéÊÒÖмìÑéLÈÜÒºÖеÄÑôÀë×Ó³£Ñ¡ÓÃ__________Ìѧʽ
ÈÜÒº£¬ÏÖÏóÊÇ__________________________________________¡£
(6)Öаüº¬X¡¢Y¡¢ZÔªËØ£¬AµÄ»¯Ñ§Ê½Îª_________________________________¡£
(7)Ñо¿±íÃ÷£ºÆøÌåDÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ¿ɱ»»¹ÔΪ¾§Ó¨Í¸Ã÷µÄ¾§ÌåN£¬Æä½á¹¹ÖÐÔ×ÓµÄÅÅÁÐΪÕýËÄÃæÌ壬Çëд³öN¼°ÆäÒ»ÖÖͬËØÒìÐÎÌåµÄÃû³Æ______________¡¢_______________¡£
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A.µ±v(H2)£½v(H2O)ʱ£¬´ïµ½Æ½ºâ
B.Éý¸ßζȣ¬Õý·´Ó¦ËÙÂʼõС£¬Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬»¯Ñ§Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯
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D.»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽΪK£½
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¡¾ÌâÄ¿¡¿½ðÊôîѱ»³ÆΪ¡°Î´À´½ðÊô¡±£¬Ëü¾ßÓÐÓ²¶È´ó£¬ÈÛµã¸ß£¬Ä͸¯Ê´µÈÌص㡣ij¹¤³§ÒÔîÑÌú¿ó(Ö÷Òª³É·ÖFeTiO3)ΪÖ÷ÒªÔÁÏ£¬Ò±Á¶½ðÊôTi£¬Æ乤ҵÉú²úÁ÷³ÌÈçͼ£º
ÒÑÖª£ºFeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
(1)ÉÏÊöÉú²úÁ÷³ÌÖмÓÈëÌúмµÄÄ¿µÄÊÇ___£¬¼ìÑ鸱²úÆ·¼×ÊÇ·ñ±äÖʵÄʵÑé·½·¨ÊÇ___¡£
(2)ÓÉÈÜÒºI»ñµÃ¼×¾§Ì壬ÐèÒª¾¹ý___²Ù×÷¡£³ýÉÕ±¡¢Â©¶·Í⣬¹ýÂ˲Ù×÷»¹ÒªÓõ½ÁíÒ»ÖÖ²£Á§ÒÇÆ÷£¬¸ÃÒÇÆ÷Ôڴ˲Ù×÷ÖеÄÖ÷Òª×÷ÓÃÊÇ___¡£
(3)TiO2±äΪTiCl4µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ___¡£µ«×î½üÓÃÈÛÈÚ·¨Ö±½Óµç½âÖмä²úÆ·ÒÒÖÆÈ¡½ðÊôîÑ»ñµÃ³É¹¦£¬ÊԱȽÏÓõç½â·¨Éú²úîѱÈÔ¹¤ÒÕµÄÓÅÁÓ___¡£
(4)¸Ã¹¤ÒÕÖÐÏûºÄ33.6LCl2(±ê¿ö)£¬ÖÁÉٿɵÃ___¿Ë¼×¾§Ìå¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
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(1)PCl5·Ö½âÉú³ÉPCl3ºÍCl2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ____________________£»ÉÏÊö·Ö½â·´Ó¦ÊÇÒ»¸ö¿ÉÄæ·´Ó¦£¬Î¶ÈT1ʱ£¬ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë0.8molPCl5£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ»¹Ê£Óà0.6molPCl5£¬Æä·Ö½âÂʦÁ1µÈÓÚ________£»Èô·´Ó¦Î¶ÈÓÉT1Éý¸ßµ½T2£¬Æ½ºâʱPCl5µÄ·Ö½âÂʦÁ2£¬¦Á2________¦Á1(Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±)¡£
(2)¹¤ÒµÉÏÖƱ¸PCl5ͨ³£·ÖÁ½²½½øÐУ¬ÏȽ«PºÍCl2·´Ó¦Éú³ÉÖмä²úÎïPCl3£¬È»ºó½µÎ£¬ÔÙºÍCl2·´Ó¦Éú³ÉPCl5¡£ÔÒòÊÇ_________________________________________________¡£
(3)PºÍCl2·ÖÁ½²½·´Ó¦Éú³É1molPCl5µÄ¦¤H3£½____________¡£
¢ò£®Ä³Ñ§Éú×öŨ¶È¶Ô»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°ÏìµÄʵÑéʱ£¬½«2Ö§ÊԹܱàºÅΪ¢Ù¢Ú£¬²¢°´Ï±íÖÐÎïÖʵÄÁ¿½øÐÐʵÑ飬¼Ç¼µÄʱ¼äÊý¾ÝÊÇ£º16s¡¢28s¡£Ç뽫2¸öÊý¾ÝÌîÈëϱíµÄÊʵ±Î»Ö㬲¢Ð´³öʵÑé½áÂÛ¡£
ÊԹܱàºÅ | ¼ÓÈë3%Na2S2O3 | ¼ÓH2O | ¼ÓÏ¡ÑÎËá(1¡Ã5) | ³öÏÖ»ë×Çʱ¼ä |
¢Ù | 3mL | 3mL | 5µÎ | a._____s |
¢Ú | 4mL | 2mL | 5µÎ | b._____s |
(1)½«¶ÔÓ¦¢Ù¢ÚµÄʱ¼ä·Ö±ðд³ö£ºa.____________£¬b.____________¡£
(2)ʵÑé½áÂÛ____________________________________¡£
(3)д³ö·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ_______________________________________________¡£
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÀûÓÃÈçÏÂʵÑé̽¾¿Ìú¶¤ÔÚ²»Í¬ÈÜÒºÖеÄÎüÑõ¸¯Ê´¡£
ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ
A. ÉÏÊöÕý¼«·´Ó¦¾ùΪO2+4e-+2H2O=4OH-
B. ÔÚ²»Í¬ÈÜÒºÖУ¬ClÊÇÓ°ÏìÎüÑõ¸¯Ê´ËÙÂʵÄÖ÷ÒªÒòËØ
C. ÏòʵÑé¢ÜÖмÓÈëÉÙÁ¿(NH4)2SO4¹ÌÌ壬ÎüÑõ¸¯Ê´ËÙÂʼӿì
D. ÔÚ300 minÄÚ£¬Ìú¶¤µÄƽ¾ùÎüÑõ¸¯Ê´ËÙÂÊËáÐÔÈÜÒº´óÓÚÖÐÐÔÈÜÒº
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
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¡¾ÌâÄ¿¡¿¿Æѧ¼Ò»ý¼«Ì½Ë÷м¼Êõ¶ÔCO2½øÐÐ×ÛºÏÀûÓÃ, CO2¿ÉÓÃÀ´ºÏ³ÉµÍ̼Ìþ¡£
CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ¦¤H= a kJ/mol
(1)ÒÑÖª£º¢Ù4H2£¨g£©+ 2O2£¨g£©=4H2O£¨g£© ¡÷H=-967.2kJ/mol£®
¢ÚCH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ¦¤H=-802.0 kJ/mol£®
Çë»Ø´ð£º¢Ù¢ÚÕâÁ½¸ö·´Ó¦ÔÚÈÈÁ¦Ñ§ÉÏÇ÷ÊƾùºÜ´ó£¬ÆäÔÒòÊÇ__________________£» a=____________kJ/mol¡£
(2)ÔÚÌå»ýΪ1LµÄÃܱոÕÐÔÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë4mol H2ºÍ1mol CO2£¬²âµÃζȶÔCO2µÄƽºâת»¯Âʺʹ߻¯¼Á´ß»¯Ð§ÂʵÄÓ°ÏìÈçͼ1Ëùʾ¡£
¢ÙÒÑÖªMµã×ÜѹΪ1MPa£¬¸Ã·´Ó¦ÔÚ´ËζÈϵÄƽºâ³£ÊýKp=______MPa-2¡£(KpÊÇÓÃƽºâ·Öѹ´úÌæƽºâŨ¶È±íʾµÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý£¬ÆøÌå·Öѹ=ÆøÌå×Üѹ¡ÁÌå»ý·ÖÊý¡££©
¢ÚÓûÔö¼Ó¶þÑõ»¯Ì¼µÄƽºâת»¯ÂÊ£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÓÐ__________¡£
A£®Í¨Èë¶èÐÔÆøÌå B£®Ìá¸ßζÈ
C£®Ôö¼Ó¶þÑõ»¯Ì¼Å¨¶È D£®Ôö¼ÓÇâÆøŨ¶È
¢ÛÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ_________¡£
A£®Æ½ºâ³£Êý´óС£ºKN>KM
B£®ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Èô²»Ê¹Óô߻¯¼Á£¬Ôò250¡æ ʱCO2µÄƽºâת»¯ÂÊ¿ÉÄÜλÓÚµãM1
C£®Í¼1ÖÐMµãʱ£¬¼×ÍéµÄÌå»ý·ÖÊýΪ12.5%
D£®µ±Ñ¹Ç¿»òn( H2)/n(CO2)²»±äʱ¾ù¿ÉÖ¤Ã÷»¯Ñ§·´Ó¦ÒѴﵽƽºâ״̬
(3)ÐÂÐ͸ßЧµÄ¼×ÍéȼÁϵç³Ø¹¤×÷ʱ×Ü·´Ó¦Ê½£ºCH4+2O2=CO2+2H2O¡£
¢Ù¸Ãµç³ØµÄ¸º¼«ÊÇ___________(Ìîa»òb)£¬¢Ú¸º¼«µç¼«·´Ó¦Ê½Îª___________£»
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)
A. °Ñ100 mL 3 mol¡¤L£1µÄH2SO4¸ú100 mL H2O»ìºÏ£¬ÁòËáµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ1.5 mol¡¤L£1
B. °Ñ100 g 20%µÄNaClÈÜÒº¸ú100 g H2O»ìºÏºó£¬NaClÈÜÒºµÄÖÊÁ¿·ÖÊýÊÇ10%
C. °Ñ200 mL 3 mol¡¤L£1µÄBaCl2ÈÜÒº¸ú100 mL 3 mol¡¤L£1µÄKClÈÜÒº»ìºÏºó£¬ÈÜÒºÖеÄc(Cl£)ÈÔÈ»ÊÇ3 mol¡¤L£1
D. °Ñ100 mL 20%µÄNaOHÈÜÒº¸ú100 mL H2O»ìºÏºó£¬NaOHÈÜÒºµÄÖÊÁ¿·ÖÊýÊÇ10%
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com