[题目]弱电解质的电离平衡.盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡. (1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-.HA-H++A2-.①NaHA溶液的pH Na2A溶液的pH(填大于.小于或等于).②某温度下.若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液中下列关系中.一定正确的是 . A.c(H+).c(OH-)=1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。

②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 _____________。

A.c(H+).c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

(2)常温下，若在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_________ (Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

(3)将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

①该反应平衡常数的表达式为K=____，则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____(用K表示)．

②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为_______，HI的分解率为______。

③能判断该反应达到平衡状态的依据是______

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(HI)不变 C.c(I2)=c(H2) D.v(I2)正=v(H2)逆

(4)若该反应800℃达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2mol/L，c(I2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，则该时刻，反应向______(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向______进行。

【答案】小于 BC 2.2×10-8mol/L 略 20% BD 正向逆向

【解析】

略

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D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生

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（2）请你另设计一个能证明铁的金属性比铜的强的实验。要求：该实验方案的原理不同于（1）中任何一个方案。

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