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    【题目】氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有关说法正确的是（ ）

    A.当v(H2)＝v(H2O)时，达到平衡

    B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

    C.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

    D.化学平衡常数表达式为K＝

    【答案】D

    【解析】

    A. 达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率；

    B. 升高温度，正逆反应速率均增大；

    C. 加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动；

    D. 平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。

    A. 没有说明反应速率的方向，不能证明v(正)=v(逆)，因此不能判断是否达到平衡，A项错误；

    B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，B项错误；

    C. 加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动平衡转化率不变，C项错误；

    D. 化学平衡常数为达到平衡时生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，K＝，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

    （1）实验过程如图所示，分析判断：（填“OE”、“EF”或“FG”，下同）___段化学反应速率最大，___段收集的二氧化碳气体最多。

    （2）ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，碳酸钙消耗的质量随时间的变化曲线用实线表示，在相同的条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与足量的相同浓度的盐酸反应，碳酸钙消耗的质量随时间的变化曲线用虚线表示。则图中最符合实际情况的图象是___（填序号）。

    A. B. C. D.

    （3）为了减缓题述反应的速率，下列措施中，你认为可行的是___（填序号）

    A.加入蒸馏水

    B.加入氯化钠固体

    C.加入硝酸钾溶液

    D.加入浓盐酸

    E.降温

    F.加入MnO2粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

    b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的___（选填字母代号）。

    A.Cl2 B.浓HNO3 C.KMnO4 D.H2O2

    （2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤_____（选填①、②、③、⑤）。

    （3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式______。

    （4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：______________________。

    Ⅱ、BaS溶液的制备：

    有关数据：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s) ΔH1＝－1473.2 kJ·mol-1

    C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1

    Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH3＝－460 kJ·mol-1

    （5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：______。

    Ⅲ、制取锌钡白：

    （6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是)

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

    ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

    ③烧瓶内气体的压强不再变化

    ④烧瓶内气体的质量不再变化

    ⑤NO2的物质的量浓度不再改变

    ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

    ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑧烧瓶内气体的密度不再变化

    A.①④⑧B.②③⑤⑥⑦C.只有①④D.只有⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

    A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．根据表格信息，请回答下列问题：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    K3

    ？

    ？

    (1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。

    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。

    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有____(填写字母序号)。

    A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度D．使用合适的催化剂

    E．设法减小平衡体系中的CO浓度

    (5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。

    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。__________

    Ⅱ．25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

    (1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

    ①NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。

    ②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 _____________。

    A.c(H+).c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

    (2)常温下，若在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_________ (Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

    (3)将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

    ①该反应平衡常数的表达式为K=____，则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____(用K表示)．

    ②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为_______，HI的分解率为______。

    ③能判断该反应达到平衡状态的依据是______

    A.容器中压强不变 B.混合气体中c(HI)不变 C.c(I2)=c(H2) D.v(I2)正=v(H2)逆

    (4)若该反应800℃达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2mol/L，c(I2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，则该时刻，反应向______(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向______进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.现有下列物质：

    ①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸

    （1）上述物质中属于强电解质的有__________（填序号），属于弱电解质的有__________（填序号）。

    （2）写出下列物质的电离方程式：④__________；⑤__________；⑨__________。

    Ⅱ.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的__________（填序号）。

    ①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了多金属互化物．

    某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过 ______ 方法鉴别．该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有 ______ 性．

    基态的核外电子排布式 ______ ；配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂．固态属于 ______ 晶体．

    铜能与类卤素反应生成分子中含有键的数目为 ______ ；

    类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是 ______ ；

    立方氧化镍晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 ______ 不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为人工制备的NiO晶体中常存在缺陷如图 一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成，该晶体中与的离子个数之比为 ______ ．

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