练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是(　　)

    选项

    实验

    现象

    实验结论

    A

    向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液

    出现白色沉淀

    原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种

    B

    向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸

    在管口观察到红棕色气体

    HNO3分解成了NO2

    C

    左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    D

    SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液

    出现白色沉淀

    得到的沉淀只有BaSO4

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、含有Ag+的溶液与BaCl2反应也能生成白色沉淀；B、硝酸盐溶液中加入稀硫酸，构成的硝酸与还原性微粒反应，NO3-被还原为NO，NO遇空气生成红棕色的NO2；C、在同一硬质玻璃管中，Cl2和Br2都能把I-氧化生成I2；D、SO3溶于水生成硫酸，电离出的H+与NO3-构成的硝酸能把SO2氧化为SO42-。

    A、加入的硝酸能把SO32-、HSO3-氧化为SO42-，再加入BaCl2都能生成白色沉淀BaSO4，所以溶液含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种，但是若溶液中含有Ag+，也能与BaCl2反应生成白色沉淀，因此A不正确；

    B、加入的硫酸与NO3-构成硝酸，能氧化Fe2+，而NO3-被还原为NO，NO遇空气生成红棕色的NO2，故硝酸分解生成NO2的结论是不正确；

    C、含有NaBr的棉球显橙色，说明Cl2的氧化性强于Br2，因溴易挥发，与Cl2一起与含有KI淀粉的棉球作用而呈蓝色，无法确定是哪种物质把I-氧化为I2，故结论不正确；

    D、SO3溶于水生成硫酸，电离出的H+与NO3-构成的硝酸把SO2氧化为SO42-，所以白色沉淀只有BaSO4，故D的结论是正确的。本题答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.和是2种核素，他们互称同位素B.C60与C70互称同素异形体

    C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物D.硝基苯可看成是由苯基和-NO2两种基团组成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。

    （3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________（填“上”或“下”）口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    图1 图2 图3 图4

    A. 图1所示装置制取并收集氨气

    B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体

    C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

    D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中部分生成物己略去)

    请回答下列问题：

    (1) 物质D的化学式为______，D的其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述)：______。

    (2)写出反应③的化学方程式：______

    (3)写出反应④的离子方程式：______

    (4)写出物质E的电子式：______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

    某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    阳离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    －

    －

    －

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    9（＞9溶解）

    （1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写两条）。

    （2）H2O2的作用是_____。

    （3）调pH＝8是为了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

    （4）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

    （5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反应各物质的配平系数依次为___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4转移电子的数目为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想

    B. Y可以是葡萄糖溶液

    C. X可能是SO2和SO3的混合气体

    D. 将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

    （1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。

    （2）为了提高CO和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是___________________________________________。（写出两点）

    （3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇，在250 ℃下，将一定量的CO和H2投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：

    2 min

    4 min

    6 min

    CO

    0.07

    0.05

    0.05

    H2

    x

    0.10

    0.10

    CH3OH

    0.03

    0.05

    0.05

    ①250 ℃时，该反应的平衡常数K=___________；

    ②在图1中画出反应开始至第6 min时H2的物质的量的变化曲线，并标出合适的纵坐标。_______

    （4）利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图2，写出 阳极电极反应方程式____________________________________________________，电解的总反应化学方程式__________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案