【题目】 (实验)某芳香烃A有如下转化关系：按要求填空：
（1）写出D中所含官能团的名称 ，指出⑤的反应类型 。
（2）反应②的反应条件是 。
（3）写出A和F结构简式：A ；F 。
（4）写出反应③对应的化学方程式： 。
（5）写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式： 。
（6）E符合下列条件的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式 。
a．苯环上的一氯代物有两种
b．遇FeCl3溶液发生显色反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应
【答案】
（1） 醛基、羟基；消去反应
（2）KOH水溶液，加热
（3）
、
（4）
（5）
＋NaOH＋2Cu(OH)2
＋Cu2O↓＋3H2O
（6）
【解析】
试题分析：D与新制备氢氧化铜反应产物可知D应为
，则C为
，B为
，则A为
，由最终产物可知F为
，则E为
，
（1）D为
，其官能团名称是醛基和羟基，生成E的反应为消去反应。故答案为：醛基、羟基；消去反应；
（2）C为
，B为
，B和KOH的水溶液加热发生消去反应生成C，所以反应条件是KOH水溶液、加热。
故答案为：KOH水溶液，加热；
（3）为
，由最终产物可知F为
。
故答案为：；
；
（4）反应③为在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成
的反应方程
式为：2+O2
2 +2H2O，
故答案为：2
+O22 
+2H2O；
（5）
中含有醛基，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成-COOH，反应方程式为
+2Cu(OH)2 
+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：+2Cu(OH)2 +Cu2O↓+2H2O；
（6）E为
，E的同分异构体符合下列条件：a．苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上含有两种氢原子；b．遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，．能与Br2/CCl4发生加成反应说明含有碳碳双键，符合条件的同分异构体结构简式为
。
故答案为：。
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天天向上课时同步训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【加试题】已知：
—C≡CH+—
—H
—C≡C—
—CHO+
—
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。
C2H2
A
B
CD
E：H—
—H
其中，A、B、C、D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。
请回答下列问题：
（1）A生成B的化学反应类型是_________________。
（2）写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。
（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。
（4）写出C生成D的化学反应方程式：______________________________。
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有___种，写出其中一种同分异构体的结构简式____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是
A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH少
B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的n(Cl－)= n(CH3COO－)相同
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g) ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
C．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：__________。
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
离子 | 离子浓度（mol·L－1） | |
还原前 | 还原后 | |
SO42－ | 3.20 | 3.50 |
Fe2+ | 0.15 | |
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。
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【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的 倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_______ _____(填“增大”“减小”或“相等”)。
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【题目】某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
（1）A的分子式为________________________；
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为______________________________。
（3）已知：
。 请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成物的结构简式___________________________________；
（4）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%。写出此化合物的结构简式______________________________________；
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为__________________。
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【题目】随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；
SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) H=a kJ/mol ①
2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) H= b kJ/mol ②
2HI(g) = H2(g) + I2(g) H= c kJ/mol ③
则2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) H= kJ/mol
（2）CO2 和CH4 是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu2Al2O4 的二氧化钛为催化剂。可以将CO2 和CH4直接转化为乙酸。
①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在 ℃左右。
②将Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
（3）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中，a mol CO与2a mol H2 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ，CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：
①该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应
②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2 ，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③100℃，反应CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常数为 （用含有a、V的代数表示）。
（4）某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH- 向 （填“a”或“b”）极移动
②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为： 。
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【题目】如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象 。
（2）产生该现象的原因 。
（3）写出有关反应的离子反应方程 。
（4）有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
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