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    【题目】有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如图所示：

    下列有关叙述正确的是（ ）

    A.Y分子中所有原子可能处于同一平面

    B.X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反应

    C.Y、Z都可能使浓溴水褪色，反应原理不相同

    D.1molZ跟足量H2反应，最多消耗6molH2

    【答案】C

    【解析】

    A．Y中甲基的C原子为饱和碳原子，与其相连的4个原子最多有2个与其共面，即Y分子中所有原子不可能处于同一平面，A错误；

    B．X中没有能和Na2CO3溶液反应的官能团，Y中的酚羟基、Z中的羧基均能与Na2CO3溶液反应，即X、Y、Z中Y、Z能和Na2CO3溶液反应，X不能，B错误；

    C．Y中酚羟基的邻、对位的C上有H，可和浓溴水发生取代反应，Z中的碳碳双键能和溴发生加成反应，即Y、Z都可能使浓溴水褪色，反应原理不相同，C正确；

    D．1mol苯环可和3molH2发生加成反应，1mol羰基可和1molH2发生加成反应，1mol碳碳双键可和1molH2发生加成反应，故1molZ跟足量H2反应，最多消耗5molH2，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是(　　)

    A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

    B.铝是一种较活泼的金属

    C.铝与氧气反应放出大量的热量

    D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，图为合成X的某种流程:

    提示：①不能最终被氧化为一COOH；

    ②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

    请根据以上信息，回答下列问题：

    (1)A的结构简式是_____。分子中官能团的名称是_______

    (2)C + E一 X的化学反应类型为________。

    (3)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_______

    (4)反应D-E的化学方程式为__________

    (5)与碳酸氢钠溶液反应生成CO2的X的同分异构体有_________

    (6)为了制取X，某同学设计如下实验装置:

    试管B中放入的试剂是_______装置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：

    （1）已知甲醇分解反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.64 kJ/mol

    水蒸气变换反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.20 kJ/mol

    则CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H3=____________kJ/mol

    （2）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为________________________________________________。

    （3）在0.1MPa下，将总进料量1mol且n(CH3OH)：n(H2O)=1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。

    ①实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是_____________。

    ②平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分含量与反应温度关系如图所示，a、c曲线对应物质的化学式分别为_______________、______________。

    （4）573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后达平衡时H2的物质的量分数为60%，则t h内v(CH3OH)=_____________MPa/h，其平衡常数分压Kp=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（ ）

    ① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

    A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】满足下列条件的有机物的种类数正确的是

    选项

    有机物

    条件

    种类数

    A

    C5H10O2

    在酸性条件下会水解生成甲和乙,且甲、乙的相对分子质量相等

    4

    B

    C6H12O2

    能与 NaHCO3溶液反应

    3

    C

    C5H12O

    含有2个甲基的醇

    5

    D

    该有机物的一氯代物

    4

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种短周期主族元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

    （1）画出元素C的原子结构示意图：____________________。

    （2）写出元素D在元素周期表中的位置：_______________ ；该元素形成的单质的结构式为______。

    （3）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物 __________________。

    （4）A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键有 ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，则反应达平衡后甲、乙两容器中说法不正确的是（ ）

    起 始 量

    温度T℃

    平衡常数K=64

    恒容且V=1L

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲

    1 mol

    1 mol

    1 mol

    1 mol

    乙

    1 mol

    2 mol

    1 mol

    1mol

    A.容器中混合气体的平均相对分子质量不变时反应达平衡

    B.乙中CO2的体积分数为50%

    C.甲中CO的转化率为60%

    D.甲、乙两容器中 CO的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

    (1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。

    (2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。

    (3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。

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