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【题目】已知Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g),则反应达平衡后甲、乙两容器中说法不正确的是(

温度T

平衡常数K=64

恒容且V=1L

Fe2O3

CO

Fe

CO2

1 mol

1 mol

1 mol

1 mol

1 mol

2 mol

1 mol

1mol

A.容器中混合气体的平均相对分子质量不变时反应达平衡

B.乙中CO2的体积分数为50%

C.甲中CO的转化率为60%

D.甲、乙两容器中 CO的体积分数相等

【答案】B

【解析】

反应体系中Fe2O3 (s) Fe(s) 为固体,则K==64,则c(CO2 ):c(CO)=4

A. 反应达到平衡时,气体的质量则不再增加,而气体的物质的量不变,M=,则摩尔质量不变,容器中混合气体的平均相对分子质量不变时反应达平衡,与题意不符,A不选;

B. 分析可知,达到平衡状态时,c(CO2 ):c(CO)=4,则乙中CO2的体积分数为80%,符合题意,B选;

C. 甲中nCO+ nCO2=2,则c(CO2 )=1.6mol/L,体积为1L,则n(CO2 )=1.6mol ,反应的n(CO2)=0.6molCO的转化率为60%,与题意不符,C不选;

D. 甲、乙两容器中平衡时,c(CO2 ):c(CO)=4CO的体积分数均为20%,与题意不符,D不选;

答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.常温下,加水稀释氨水,稀释过程中的值不变

B.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H<0在任何条件下均能自发进行

C.常温下电解CuSO4溶液,产生22.4LO2,反应中转移的电子数为4×6.02×1023

D.为防止浸泡在海水中的闸门腐蚀,可以在闸门上焊接铜块

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如图所示:

下列有关叙述正确的是(

A.Y分子中所有原子可能处于同一平面

B.XYZ均能和Na2CO3溶液反应

C.YZ都可能使浓溴水褪色,反应原理不相同

D.1molZ跟足量H2反应,最多消耗6molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出以下反应的化学方程式:

1Na与水反应:_______

2)将CO2通入Na2CO3溶液中:_______

3)将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中:_______

4)向FeCl3溶液中滴加氨水:_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素,其质量比是12:3:8。液态烃B是一种重要的化工原料,其摩尔质量为78 gmol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):

请回答:

(1)化合物A所含的官能团名称是_____________

(2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是_____________

(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_____________

(4)下列说法正确的是_____________

A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中,反应多次,可得到能发生银镜反应的物质

B.在一定条件下,C可通过取代反应转化为

C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到

D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧,消耗氧气大于7.5a mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁,后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁(FeSO42NaHCO3Na2SO4FeCO3CO2H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。

回答下列问题:

1A装置中发生反应的化学方程式是________

2)实验过程中,将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________

3)装置B发生反应生成FeCO3的离子方程式是______

4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体,反应的化学方程式为_________

5)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气,具体方法是_______

6)设计实验检验制得的产品中是否含Fe3________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验,有关数据列表如下:

实验序号

合金质量/mg

510

765

918

(标准状况)气体体积/mL

560

672

672

求:(1)盐酸的物质的量浓度是多少________

2)合金中镁铝的质量分数各是多少________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol1,冰中氢键键能为20kJmol1,假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键

B. 已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为aKa=(ca)2/c(1a)。若加水稀释,,则CH3COOHCH3COO+H+向右移动,a增大,Ka不变

C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ·mol1

D. 500℃30MPa下,将0.5molN21.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=38.6kJ·mol1

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【题目】某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题:

1)验证铜与硝酸的反应(实验装置如图所示)。已知仪器a中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有6.4g铜片。

①仪器a的名称是___

②在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有___

③待试管b中铜片完全消失。如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,可生成沉淀的质量是___ g

2)探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好完全反应,且HNO3只被还原成NO

Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___

Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为___

③反应结束后的溶液中Fe3+Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)n(Fe2+)=___

④标准状况下,生成NO气体的体积为___L(保留两位小数)

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