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    【题目】写出以下反应的化学方程式：

    （1）Na与水反应：_______

    （2）将CO2通入Na2CO3溶液中：_______

    （3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：_______

    （4）向FeCl3溶液中滴加氨水：_______

    【答案】2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3 Cu + 2FeCl3=2FeCl2 + CuCl2 FeCl3 + 3NH3·H2O= Fe（OH）3 ↓+ 3NH4Cl

    【解析】

    （1）Na与水反应：，故答案为：；

    （2）将CO2通入Na2CO3溶液中：，故答案为：；

    （3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：，故答案为：；

    （4）向FeCl3溶液中滴加氨水：，故答案为：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

    （1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

    ①常温下碳与浓硫酸不反应；

    ②__。

    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式__。

    （3）B中的现象是__，C的作用是__。

    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为__(写表达式)。

    （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：__。

    （6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是(答一条即可)__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：

    （1）已知甲醇分解反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.64 kJ/mol

    水蒸气变换反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.20 kJ/mol

    则CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H3=____________kJ/mol

    （2）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为________________________________________________。

    （3）在0.1MPa下，将总进料量1mol且n(CH3OH)：n(H2O)=1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。

    ①实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是_____________。

    ②平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分含量与反应温度关系如图所示，a、c曲线对应物质的化学式分别为_______________、______________。

    （4）573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后达平衡时H2的物质的量分数为60%，则t h内v(CH3OH)=_____________MPa/h，其平衡常数分压Kp=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】满足下列条件的有机物的种类数正确的是

    选项

    有机物

    条件

    种类数

    A

    C5H10O2

    在酸性条件下会水解生成甲和乙,且甲、乙的相对分子质量相等

    4

    B

    C6H12O2

    能与 NaHCO3溶液反应

    3

    C

    C5H12O

    含有2个甲基的醇

    5

    D

    该有机物的一氯代物

    4

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种短周期主族元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

    （1）画出元素C的原子结构示意图：____________________。

    （2）写出元素D在元素周期表中的位置：_______________ ；该元素形成的单质的结构式为______。

    （3）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物 __________________。

    （4）A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键有 ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两气体A、B分别为0.6mo1与0.5mo1，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D(C、D均为气态物质)，经5min后达到平衡，此时C为0.2mo1，在此时间内D的平均反应速率为0.1mo1L-1min-1，下列结论错误的是( )

    A.平衡时反应混合物总物质的量为1mo1

    B.B的转化率为20%

    C.A的平均反应速率为0.15mo1L-1min-1

    D.m值为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，则反应达平衡后甲、乙两容器中说法不正确的是（ ）

    起 始 量

    温度T℃

    平衡常数K=64

    恒容且V=1L

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲

    1 mol

    1 mol

    1 mol

    1 mol

    乙

    1 mol

    2 mol

    1 mol

    1mol

    A.容器中混合气体的平均相对分子质量不变时反应达平衡

    B.乙中CO2的体积分数为50%

    C.甲中CO的转化率为60%

    D.甲、乙两容器中 CO的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H溴丙胺太林(普鲁本辛)属于抗胆碱类药物，用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为__________，E的分子式为__________________。

    (2)①的反应类型为_____________。

    (3)反应⑥的化学方程式为________________________________________________。

    (4)H中含氧官能团的名称是_____________。

    (5)N是D的同分异构体，含有联苯（）结构，可与银氨溶液发生银镜反应，与溶液发生显色反应。符合该条件的D共有___________种；其中核磁共振氢谱为六组，峰面积比为1：2：2：2：2：1的结构简式为____________________________。

    (6)苯乙酸乙酯为合成香料，用于配制各种花香型日用香精。其一种合成路线为：

    条件a为__________________，最后一步反应，乙醇稍过量的目的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

    A.①、②的数值分别为1370、1852

    B.拆开H2O（g）中的1 molH-O键吸收463kJ的能量

    C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1

    D.已知H2O(1)=H2O(g) △H>0,说明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高

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