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    【题目】满足下列条件的有机物的种类数正确的是

    选项

    有机物

    条件

    种类数

    A

    C5H10O2

    在酸性条件下会水解生成甲和乙,且甲、乙的相对分子质量相等

    4

    B

    C6H12O2

    能与 NaHCO3溶液反应

    3

    C

    C5H12O

    含有2个甲基的醇

    5

    D

    该有机物的一氯代物

    4

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.分子式为 C5H10O2的有机物在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等,说明该有机物为CH3COOC3H7，丙醇有两种结构，故该有机物有两种，A错误；

    B.能与NaHCO3溶液反应说明有机物中含有羧基，C6H12O2可以看作C5H11COOH，-C5H11的结构有8种，故C5H11COOH有8种，B错误；

    C.分子式为C5H12O 的含有两个甲基的醇可以看作C5H11OH，含有两个甲基的- C5H11有四种，故分子式为C5H12O 的含有两个甲基的醇有4种，C错误；

    D.该有机物有4种氢原子，故该有机物的一氯代物有四种，D正确；

    答案选D。

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    【题目】已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.、形成的一种化合物具有漂白性

    B.、形成的离子化合物可能含有非极性键

    C.的单质能与丙反应置换出的单质

    D.丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA

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    A

    E

    （1）C在元素周期表中的位置为____。

    （2）AE2的电子式为___。

    （3）C、E、F的单质沸点最低的是__(填化学式)。

    （4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___(填离子符号)。

    （5）实验室制取F2气体的离子方程式为___。

    （6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

    B.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

    C.用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA 个电子，则阴极产生11.2L （标况）气体

    D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，现有0.1molN2与0.3molH2混合反应，可放热9.2kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如图所示：

    下列有关叙述正确的是（ ）

    A.Y分子中所有原子可能处于同一平面

    B.X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反应

    C.Y、Z都可能使浓溴水褪色，反应原理不相同

    D.1molZ跟足量H2反应，最多消耗6molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

    资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

    资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

    回答下列问题：

    （1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

    （2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

    （3）装置C的主要作用是______________________。

    （4）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。

    （5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

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    【题目】写出以下反应的化学方程式：

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    （4）向FeCl3溶液中滴加氨水：_______

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    回答下列问题：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式是________。

    （2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。

    （3）装置B发生反应生成FeCO3的离子方程式是______。

    （4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为_________。

    （5）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_______。

    （6）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3＋：________。

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    【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

    下列说法中，不正确的是( )

    A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

    B.合成有机高聚物的单体是：

    C.充电时，Zn2+移向Zn膜

    D.放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e + H+ = MnOOH

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