[题目]用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应.生成SO2分子数目为0.46NAB.2.3gNa与氧气完全反应.反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间C.用惰性电极电解饱和食盐水.若线路中通过NA 个电子.则阴极产生11.2L 气体D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

B.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

C.用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA 个电子，则阴极产生11.2L （标况）气体

D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，现有0.1molN2与0.3molH2混合反应，可放热9.2kJ

【答案】C

【解析】

A. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，随反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，变稀后则不再反应，故生成SO2分子数目小于0.46NA，A错误；

B. 2.3gNa与氧气完全反应，Na的化合价由0价变为+1价，则反应中转移的电子数为0.1NA，B错误；

C. 用惰性电极电解饱和食盐水，则阴极产生1mol氢气，化合价由+1变为0价，转移2mol电子，若线路中通过NA 个电子，阴极生成11.2L （标况）氢气，C正确；

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，现有0.1molN2与0.3molH2混合反应，反应的氮气的物质的量小于0.1mol，则放出的热量小于9.2kJ，D错误；

答案为C。

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工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

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a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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（4）工业上常用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO2、SeO2的混合气体，写出反应的化学方程式___。理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO2的质量为___g，得到SO2在标准状况下的体积为___ L。

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C中填充的干燥剂最好的选择是___（选填编号）。

a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5

（2）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂___。

Ⅱ.NOx含量的测定

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（3）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是___。滴定操作使用的玻璃仪器主要有___。

（4）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若缺少采样步骤③，会使测试结果___；若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___。