Question

【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）

A.H2O与BeCl2为V形B.CS2与SO2为直线形

C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO32－为平面三角形

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．水分子中价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型为正四面体结构，含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BeCl2 中Be原子的价层电子对个数=2+×(2-2×1)=2，不含孤电子对，则分子空间构型是直线型，故A错误；

B．CS2分子中每个S原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以为直线形结构；SO2分子中S的价层电子对个数=2+×(6-2×2)=3，且含有1个孤电子对，所以为V形结构，故B错误；

C．BF3分子中B原子的价层电子对个数=3+×(3-3×1)=3，且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形；PCl3中P的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp3杂化，分子形状为三角锥形，故C错误；

D．SO3中S的价层电子对个数= 3+(6-3×2)=3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；CO32-中碳原子价层电子对个数=3+×(43×2+2)=3，采用sp2杂化，所以CO32-的离子立体结构为平面三角形，故D正确；

故选D。