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【题目】测定CuSO4·xH2O晶体的x值,有关质量数据如表中所示,已知x的理论值为5.0,产生误差的可能原因是(

A.晶体中含不挥发杂质B.加热时蓝色未完全变白

C.没有放在干燥器中冷却D.加热时有晶体溅出

【答案】D

【解析】

由题意可知,

A.晶体中含不挥发杂质,会使剩余固体的质量偏大,mH2O)偏小,会使x偏小,不符合题意,故A错误;

B.加热时蓝色未完全变白,会使剩余固体的质量偏大,mH2O)偏小,则会使x偏小,不符合题意,故B错误;

C.没有放在干燥器中冷却,会使剩余固体的质量偏大,mH2O)偏小,则会使x偏小,不符合题意,故C错误;

D.加热时有晶体溅出,会使剩余固体的质量偏小,mH2O)偏大,则会使x偏大,符合题意,故D正确;

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据乙烯氧化成乙醛的反应,可设计成如图所示的电化学装置,下列说法不正确的是

A.该电化学装置是原电池装置

B.电子移动方向:电极a→负载电极b→磷酸溶液电极a

C.a极反应式可表示为:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D.b极消耗标准状况下氧气5.6L时,理论上玻璃纤维中有NAH+从左往右移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为:

请回答下列问题:

1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_______

2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、玻璃棒、______,操作I、II的名称依次是抽滤、________

3)操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)

A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醚进行萃取分液

4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将282g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置EF实验前后的质量,根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是___________,装置F中盛放的物质是____________

a、浓硫酸 b、无水硫酸铜 c、无水CaCl2 d、碱石灰

②该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是____________

③用合理改进后的装置进行试验,称得:

则测得青蒿素的最简式是__________

5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与__________(填字母)具有相同的性质。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如下图所示:

由上图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为_______________

A 80目、100分钟、50

B60目、120分钟、50

C60目、120分钟、55

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【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是(

A.H2O与BeCl2为V形B.CS2与SO2为直线形

C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO32-为平面三角形

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【题目】2019年,嫦娥四号成功在月球着陆。探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺(化合物H)制成。以下是H的合成路线:

已知:+R-NH2+RCOOH

1A 结构简式是________________E的名称___________

2)试剂a_____________,其化学方程式___________________

3B→C的反应类型________C中含有的官能团名称为___________

4)写出 DG→H 的化学反应方程式_____________

5)写出一种苯环上一氯代物有三种,核磁共振氢谱为6:4:2:1:1F的同分异构体的结构简式_______________。(不考虑立体异构)

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【题目】硒是动物和人体所必需的微量元素之一,在周期表中信息如图所示。完成下列填空:

1Se元素在周期表中的位置为___。表中78.96的意义为__Se原子最外层电子排布的轨道表示式为___

2)从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒___

3)硒化氢(H2Se)是一种有恶臭味的有毒气体,是一种___(选填极性、或非极性)分子,其空间结构为___型。

4)工业上常用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒,反应产生SO2SeO2的混合气体,写出反应的化学方程式___。理论上该反应每转移1mol电子,可得到SeO2的质量为___g,得到SO2在标准状况下的体积为___ L

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【题目】为了监测某烟道气中的NOx的含量,选用如下采样检测方法。

I.采样步骤

①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。

1A中装有无碱玻璃棉,其作用是___。采样步骤②加热烟道气的目的是___

C中填充的干燥剂最好的选择是___(选填编号)。

a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5

2)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂___

.NOx含量的测定

将一定量的气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NO3-,然后加入过量的FeSO4标准溶液,充分反应后,再用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+

3NOH2O2氧化为NO3-的离子方程式是___。滴定操作使用的玻璃仪器主要有___

4)滴定过程中发生下列反应:3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填偏高偏低无影响):若缺少采样步骤③,会使测试结果___;若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果___

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【题目】为除去粗盐中的CaCl2MgCl2、硫酸钠以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下:

1)第⑤步中,操作B___(填操作名称),第④步中,试剂Y___

2)判断试剂X过量的方法是___

3)写出第②步中涉及反应的化学方程式___

4)第⑤步操作中得到的固体成分有:泥沙、CaCO3Mg(OH)2___(填化学式)。

5)此实验方案尚需完善,具体步骤是___

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【题目】下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是(

A.铁和氯气反应:2Fe+3Cl22FeC13

B.生石灰与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2

C.氯化钠溶液和浓硫酸混合加热:2NaCl+H2SO4()Na2SO4+2HCl↑

D.氯气通入溴化钠溶液:C12+2NaBr=2NaCl+Br2

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