【题目】下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( )
A.铁和氯气反应:2Fe+3Cl22FeC13
B.生石灰与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2
C.氯化钠溶液和浓硫酸混合加热:2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
D.氯气通入溴化钠溶液:C12+2NaBr=2NaCl+Br2
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【题目】测定CuSO4·xH2O晶体的x值,有关质量数据如表中所示,已知x的理论值为5.0,产生误差的可能原因是( )
A.晶体中含不挥发杂质B.加热时蓝色未完全变白
C.没有放在干燥器中冷却D.加热时有晶体溅出
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【题目】两种金属的混合物3g投入盐酸中,收集到1.12L氢气(标准状况),不可能构成此种混合物的是( )
A.Mg和AlB.K和CaC.Na和CuD.K和Na
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【题目】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
(1)若A为过氧化钠,A与CO2反应的化学方程式为___,A与水反应的离子方程式为___。
(2)①向饱和C溶液中通CO2,化学方程式为:___。
②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中,产生白色沉淀39g,则所加入的B溶液的体积可能为___L。
(3)下列图象中,横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量,纵坐标表示产生沉淀的质量,用图象的序号或文字回答下列问题:
Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是___;
Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是___;
Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___;
Ⅳ.③图___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。
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【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中,
的数量为0.1
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1
C. 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2
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【题目】丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:
(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________(填标号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是___________。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【题目】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数φ(X)随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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【题目】t ℃时,某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=。有关该平衡体系的说法正确的是
A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达平衡
B. 增大压强,各物质的浓度不变
C. 升高温度,平衡常数K增大
D. 增加X的量,平衡既可能正向移动,也可能逆向移动
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【题目】下列解释事实的方程式不正确的是
A. 小苏打溶液呈弱碱性:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B. 测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OH-
C. pH=5的硫酸稀释1000倍,pH约等于7:H2OH++OH-
D. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4:CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
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