【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为:
请回答下列问题:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_______。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、玻璃棒、______,操作I、II的名称依次是抽滤、________。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是___________,装置F中盛放的物质是____________。
a、浓硫酸 b、无水硫酸铜 c、无水CaCl2 d、碱石灰
②该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是____________。
③用合理改进后的装置进行试验,称得:
则测得青蒿素的最简式是__________。
(5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与__________(填字母)具有相同的性质。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
(6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如下图所示:
由上图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。
A. 80目、100分钟、50℃
B.60目、120分钟、50℃
C.60目、120分钟、55℃
【答案】增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率 漏斗 蒸馏 B c d 在装置F后连接一个防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F的装置 C15H22O5 C B
【解析】
(1)增大固体与溶剂的接触面积可以提高溶解的速率和浸取率;
(2) 过滤操作需要普通烧杯、漏斗、玻璃棒,抽滤后对滤液进行蒸馏;
(3)利用题给信息判断,用水分离提纯不合适,因青蒿素溶于乙醚,用乙醚溶解后无法实现萃取分液,用乙醇先溶解、后浓缩、结晶、过滤,实现了分离提纯;
(4)U型管中盛放的是固体,无水氯化钙只吸收水不吸收二氧化碳,除掉水分的二氧化碳可用碱石灰吸收;该实验装置产生误差是因为空气中的水分和二氧化碳进入F装置中;根据所给信息计算出样品的碳、氢、氧原子的个数比即可得到青蒿素最简式;
(5)在氢氧化钠溶液中加热水解是酯类物质的性质。
(6)找出图表中最高点对应的条件即可得到最大提取率条件。
(1)干燥破碎后的青蒿表面积更大,增大青蒿与乙醚的接触面积,提高了青蒿素的浸取率;
(2)分离提取液与残渣可通过过滤来完成,所以操作I还需要的玻璃仪器是漏斗;操作II在抽滤后要分离乙醚和青蒿素的混合液,故操作名称为蒸馏;
(3) 题给信息可知,青蒿素在水中几乎不溶,排除A项;
题给信息可知,青蒿素在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤可提纯青蒿素,所以选择B项;
青蒿素在乙醚中溶解,无法用乙醚经萃取分液实现提纯,排除C项;
操作Ⅲ的主要过程可能是B。
(4) ①U型管中盛放的是固体,装置E中盛放的物质吸收H2O,选择无水氯化钙;装置F中盛放的物质吸收CO2,选择碱石灰;
②装置F直接与空气接触,外界空气中的CO2和H2O(g)进入F中,使测得的CO2的质量偏大,测得含碳量偏高,测定含氧量偏低,解决方法为在F后增加一个吸收空气中水与二氧化碳的装置;
③E装置增重的42.4g-22.6g=19.8g为水,其物质的量为19.8g÷18g/mol=1.1mol;F装置增重的146.2g-80.2g=66g为二氧化碳,其物质的量为66g÷44g/mol=1.5mol,由此可计算出28.2g青蒿素中氧原子的物质的量为(28.8g-1.5mol×12g/mol-1.1mol×2×1g/mol)÷16g/mol=0.5mol,碳、氢、氧原子个数比为1.5mol:(1.1mol×2):0.5mol=15:22:5,可得出青蒿素的最简式为C15H22O5;
(5)加热后溶解量增大,且溶液红色变浅,说明溶液pH降低,青蒿素在氢氧化钠溶液中加热水解,性质与乙酸乙酯相似,所以答案选择C项;
(6)观察三个图像可知,提取率最高对应的条件为60目、120分钟、50℃,所以答案选择B项。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列说法错误的是( )
A.充电时,阳极的电极反应式为Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4
B.放电时,Zn2+向正极迁移
C.充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化
D.放电时,每转移1mole-正极质量增加32.5g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干种,且离子浓度都相等。现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
下列关于该溶液的说法中正确的是
A.通过CCl4层无色可以推知原溶液中一定不存在I-
B.向白色沉淀中加入盐酸产生气体并留有难溶固体可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-
C.该溶液中不可能同时存在NH4+和Cl-
D.另取该溶液加入足量浓NaOH溶液,加热,若试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则可确定原溶液中所有离子的存在情况
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为________。
(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是______________、______________、______________。
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【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子,1个该原子质量是a g,一个12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
①该原子的相对原子质量为 ②m g该原子的物质的量为 mol ③该原子的摩尔质量是a NA g ④W g该原子中含有个该原子⑤由已知信息可得:NA=
A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.①②④
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【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的数量为0.1
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1
C. 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2
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【题目】乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:
(1)B和A为同系物,B的结构简式为_______。
(2)反应①的化学方程式为___________,其反应类型为__________。
(3)反应③的反应类型为____________。
(4)C的结构简式为___________。
(5)反应②的化学方程式为______。
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【题目】测定CuSO4·xH2O晶体的x值,有关质量数据如表中所示,已知x的理论值为5.0,产生误差的可能原因是( )
A.晶体中含不挥发杂质B.加热时蓝色未完全变白
C.没有放在干燥器中冷却D.加热时有晶体溅出
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【题目】两种金属的混合物3g投入盐酸中,收集到1.12L氢气(标准状况),不可能构成此种混合物的是( )
A.Mg和AlB.K和CaC.Na和CuD.K和Na
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