【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①该原子的相对原子质量为
②m g该原子的物质的量为
mol ③该原子的摩尔质量是a NA g ④W g该原子中含有
个该原子⑤由已知信息可得：NA=
A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.①②④
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【题目】由反应物 X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.由 X→Y 反应的 ΔH＝E5－E2
B.由 X→Z 反应的 ΔH＝E2－E1
C.反应 2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2
D.2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ1
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【题目】硼(B)钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。
（1） Co基态原子核外电子排布式为_________，第二周期元素第一电离能比B高的有______种；
（2）硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在______；
（3）NaBO2可用于织物漂白。BO2-的空间构型为_______写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：_______；
（4）下图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____(以n表示硼原子的个数)；
下图表示的是一种五硼酸根离子， 其中B原子的杂化方式为________；
（5）立方BN和立方AIN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AIN的原因为_______________；
（6）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为__gcm-3(用含a、NA的代数式表示)。
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【题目】核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A.18O 31P 119Sn
B.27Al 19F 12C
C.元素周期表中第一周期所有元素的原子
D.元素周期表中第ⅤA族所有元素的原子
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【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
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【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_______。
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、______，操作I、II的名称依次是抽滤、________。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是___________，装置F中盛放的物质是____________。
a、浓硫酸 b、无水硫酸铜 c、无水CaCl2 d、碱石灰
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是____________。
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
则测得青蒿素的最简式是__________。
（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与__________(填字母)具有相同的性质。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。
A． 80目、100分钟、50℃
B．60目、120分钟、50℃
C．60目、120分钟、55℃
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【题目】现有某有机物A，欲推断其结构，进行如下实验：
（1）取15gA 完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为_________________。
（2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为__________。
（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A 反应生成含六元环的物质，则A 的结构简式为__________________。
（4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式___________________。
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【题目】2019年，嫦娥四号成功在月球着陆。探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺（化合物H）制成。以下是H的合成路线：
已知：
+R’-NH2→
+RCOOH
（1）A 结构简式是________________，E的名称___________。
（2）试剂a是_____________,其化学方程式___________________。
（3）B→C的反应类型________；C中含有的官能团名称为___________。
（4）写出 D＋G→H 的化学反应方程式_____________。
（5）写出一种苯环上一氯代物有三种，核磁共振氢谱为6:4:2:1:1的F的同分异构体的结构简式_______________。（不考虑立体异构）
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【题目】已知：
(R、R'可表示烃基或官能团)。A可发生如图转化(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)：
请回答：
(1)F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L(标准状况)，则F的分子式是_____，名称是__________.
(2)G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是______(填字母)
a.可与银氨溶液反应 b.可与乙酸发生酯化反应
c.可与氢气发生加成反应 d.1mol G最多可与2mol新制Cu(OH)2发生反应
(3)D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是______________，该反应类型是_____反应
(4)H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：_________.
(5)A转化为B和F的化学方程式是__________.
(6)A的同分异构体含有两种官能团，该化合物能发生水解，且1mol该化合物能与4mol银氨溶液反应，符合该条件的同分异构体一共有__________种。
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