【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、硫酸钠以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
（1）第⑤步中，操作B是___（填操作名称），第④步中，试剂Y是___。
（2）判断试剂X过量的方法是___。
（3）写出第②步中涉及反应的化学方程式___。
（4）第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、___（填化学式）。
（5）此实验方案尚需完善，具体步骤是___。
【答案】过滤 碳酸钠 取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2 溶液，若没有沉淀生成，则说明已过量 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl BaSO4、BaCO3 在⑤过滤得到的滤液中加适量的盐酸至中性或弱酸性，然后进行第⑥步
【解析】
由流程可知，粗盐溶解后加氯化钡可除去硫酸根离子，加碳酸钠可除去Ca2+，由于所加除杂试剂过量，③中加NaOH除去镁离子，则②中加BaCl2，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，⑤过滤后的滤液中含氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，滤液中应加适量的盐酸至中性或弱酸性，除去过量的NaOH、Na2CO3，反应后溶液中溶质为NaCl，⑥然后蒸发结晶烘干，得到NaCl。
（1）第⑤步中，分离固体和溶液，操作B是过滤，④中加试剂Y是碳酸钠，可除去钡离子、钙离子；
（2）试剂X是BaCl2，判断BaCl2已过量的方法是：取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2 溶液，若没有沉淀生成，则说明已过量；
（3）第②步中，粗盐溶解后加氯化钡可除去硫酸钠，涉及反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
（4）第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3。
（5）此实验方案尚需完善，具体步骤是：在⑤过滤得到的滤液中加适量的盐酸至中性或弱酸性，除去过量的NaOH、Na2CO3，然后进行第⑥步获得精盐。
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【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
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【题目】测定CuSO4·xH2O晶体的x值，有关质量数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（ ）
A.晶体中含不挥发杂质B.加热时蓝色未完全变白
C.没有放在干燥器中冷却D.加热时有晶体溅出
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
B.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
C.用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA 个电子，则阴极产生11.2L （标况）气体
D.已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，现有0.1molN2与0.3molH2混合反应，可放热9.2kJ
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【题目】钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体其结构如图所示,下列有关说法正确的是
A.该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键
B.1mol该晶体中含有的离子数目为3NA
C.晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个
D.晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子
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【题目】下列各图示与对应的描述相符合的是
A. 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100
B. 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂
C. 图丙表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
D. 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
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【题目】两种金属的混合物3g投入盐酸中，收集到1.12L氢气（标准状况），不可能构成此种混合物的是（ ）
A.Mg和AlB.K和CaC.Na和CuD.K和Na
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【题目】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
（1）若A为过氧化钠，A与CO2反应的化学方程式为___，A与水反应的离子方程式为___。
（2）①向饱和C溶液中通CO2，化学方程式为：___。
②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为___L。
（3）下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：
Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是___；
Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是___；
Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；
Ⅳ.③图___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。
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【题目】t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝
。有关该平衡体系的说法正确的是
A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
B. 增大压强，各物质的浓度不变
C. 升高温度，平衡常数K增大
D. 增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动
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