Question

【题目】有部分被氧化了的Fe-Cu合金样品（氧化产物Fe2O3、CuO）5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（ ）

A.滤液A中的阳离子Fe2+ 、Fe3+、H+B.样品Fe元素的质量为2.24g

C.样品CuO的质量4.0gD.V=336

Answer 1

【答案】B

【解析】

样品加足量稀硫酸，Fe2O3、CuO和硫酸发生复分解反应，生成Fe3+和Cu2+，Fe3+、Cu2+、H+都可以和金属铁发生氧化还原反应，由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+，所以从理论上来说，铁先和Fe3+归中生成Fe2+，再和Cu2+发生置换反应生成金属铜和Fe2+，最后和H+反应生成氢气。处理合金过程中有气体生成，说明Fe3+和Cu2+都耗尽了。滤液A中的金属阳离子只有Fe2+，3.2g滤渣为铜。

A.根据分析可知，滤液A中没有Fe3+，故A不选；

B. 滤液A中的金属阳离子只有Fe2+，和足量NaOH溶液反应后得到Fe(OH)2，过滤灼烧后最终得到Fe2O3，质量为3.2g，物质的量为0.02mol，其中铁元素的物质的量为0.04mol，质量为2.24g。故B选；

C.样品中铁的质量为2.24g，CuO的质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C不选；

D.最后溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4，铁元素的物质的量为0.04mol，说明与铁反应的硫酸的物质的量为0.04mol，H+为0.08mol，其中部分H+生成H2，其余的H+和合金中的氧结合成水。合金中氧的质量为5.76-2.24-3.2=0.32g，为0.02mol，所以硫酸中有0.04molH+和合金中的氧结合成水，另外的0.04molH+生成了H2（0.02mol），标准状况下氢气的体积为4.48L。故D不选。

故选B。