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    【题目】下列说法正确的是

    A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就转移、定容，所配制的溶液浓度偏大

    B. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为3

    C. 用托盘天平称取5.86g食盐

    D. 用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明待测液中一定含有K+，没有Na+

    【答案】A

    【解析】

    A.配制一定浓度的溶液时，必须恢复到室温再定容，否则会引起误差；

    B.新制氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白；

    C.天平的分度值为0.1g；

    D.黄光能掩盖紫光。

    A.未恢复到室温就定容，溶液体积偏小，由可知，c偏大，故A项正确；

    B.不能用pH试纸测新制氯水的pH，因为新制氯水具有漂白性，会将试纸漂白从而无法测出，故B项错误；

    C.天平的分度值为0.1g，不可能称量出5.86g食盐，故C项错误；

    D.黄光能掩盖紫光，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，但不能确定是否含Na+，故D项错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：

    (1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。

    (2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。

    水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。

    (3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。

    (4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。

    (5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知： Pd的密度为12g·cm-3， 则10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。

    (6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解，可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。

    ①写出电解时阳极的电极反应式：______________________ 。

    ②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

    （1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

    （2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

    （3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

    （4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质）为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

    已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+

    （1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为____________（任写一种）。

    （2） “水解”中，发生反应的离子方程式为______________________________。

    （3） “沉铁”中，生成的酸性气态产物的电子式为______________；该过程控制反应温度低于35℃，原因为_______________________________________。

    （4）FeCO3转化为铁红时，发生的化学方程式为_______________________________。

    （5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，则从溶液中获得绿矾的操作是_____________。

    （6）电解生产钛时用TiO2 和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极的反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 金刚石、石墨、纳米碳管互为同素异形体

    B. 有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体

    C. 和互为同位素，但不属于同种核素

    D. 氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

    Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性

    将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

    请完成下表：

    操作

    反应或现象

    结论

    （1）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入__溶液，振荡

    现象____

    存在 Fe3+

    （2）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡

    离子方程式____

    存在 Fe2+

    Ⅱ．Cu(NO3)2 的热稳定性

    在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

    （1）装置B 的作用是_______ 。

    （2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。_________

    （3）下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO3)2 加热到200℃的化学方程式为___________ ，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题：

    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为________．

    （2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因为________．

    （3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：

    ①铁的配位数为________，碳原子的杂化类型________．

    ②该配合物中存在的化学键有________(填字母标号)．

    a．离子健 b．配位键 c．金属健 d．共价键 e．氢键

    （4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

    分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是________．

    （5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____．阴离子的空间构型为____．

    （6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．(用含ρ、NA的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1molO3的质量为________，O2的摩尔质量为________，2molO3和3molO2的质量之比为_____，分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____．含氧原子数之比为_____．

    （2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物质的量浓度为_________，其中Na+的物质的量浓度为________。

    （3）标准状况下11.2LHCl气体的物质的量为________，所含氢原子与________g CH4中的氢原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

    A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

    B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

    C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

    D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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