【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 
2HI(g)
(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
(2)升高温度，反应速率_____。
(3)扩大容器体积，反应速率_____。
(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_____。
【答案】增大 增大 减小 不变
【解析】
在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，升高温度反应速率加快。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大；
故答案为：增大；
（2）升高温度反应速率加快，故答案为：增大；
（3）扩大容器体积，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故答案为：减小；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变。
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【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.平衡常数K=
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.CO合成甲醇的反应为吸热反应
D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下
部分操作和条件略
：
Ⅰ
从废液中提纯并结晶出
Ⅱ将
配制成溶液．
Ⅲ
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含
的浊液．
Ⅳ将浊液过滤，用
热水洗涤沉淀，干燥后得到固体．
Ⅴ煅烧，得到
固体．
已知：在热水中分解．
Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的
，该反应的离子方程式是 ______ ．
Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是 ______ 运用化学平衡原理简述该酸的作用 ______ ．
Ⅲ中，生成的离子方程式是 ______ 若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 ______ ．
Ⅳ中，通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净，检验的操作是 ______ ．
已知煅烧的化学方程式是
现煅烧
的，得到
产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中的质量是 ______ 
摩尔质量
：
160FeO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有机溶剂，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。一种超声提取青蒿素的主要工艺流程如图：
已知：石油醚的沸点为30～80℃，青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。下列说法不正确的是（ ）
A.超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，其优点是加速溶解
B.操作1的名称是萃取
C.操作3的步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.操作3中若温度过高，会降低青蒿素的产率，其原因可能是青蒿素热稳定性差
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布图___，B属于元素周期表中的___区元素。
（2）NaBO2可用于织物漂白。
①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为___（填元素符号）。
②BO2-的空间构型为____，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：____。
（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的杂化方式分别为_____、____。
（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为______。
（5）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：
①该化合物的化学式为____。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为
、
，还含有少量的FeO、
和C等。实验室模拟工业上的两种方法从粉煤灰中提取活性，其流程如下：
己知“烧结”过程的产物主要是：
、
、
和
等。
“烧结”过程中铝元素转化的化学方程式为__________。
“浸出”过程中，可完全彻底水解，水解反应的离子方程式为________。
滤渣的主要成分是____________。
“提纯”过程中，当加入NaOH溶液使沉淀量达到最大时，溶液中
______ _。
“提纯”过程中，如当
时，说明溶液中
被除尽，则此时溶液中pH______。
己知
的
“碳化”过程中，通入过量气体X时发生反应的离子方程式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有可逆反应.2NO2(g)
N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
t2：_______________________________________________；
t3：_______________________________________________；
t4：_______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
C. 100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目为NA
D. 室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA
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【题目】某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。下列说法正确的是
A.实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管
B.两支试管中发生的反应类型相同
C.可观察到B和C试管中液体褪色和分层
D.本实验能证明其产物含有碳碳不饱和键
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