【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①_________________________
②_________________________
(2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是_______________。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏。观察上述实验装置指出其错误之处，并加以改正。_____________________________________________________________
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________________________________。最后晶态碘在______________里聚集。
【答案】过滤 萃取和分液 B 漏斗、分液漏斗 温度计的水银球不应插入液体中，应放在支管口处、冷凝管进出水的方向颠倒，应下进上出、缺石棉网 使蒸馏瓶均匀受热、控制温度不过高 蒸馏烧瓶
【解析】
海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘。
(1)①分离固体和液体用过滤，②利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，萃取后再分液得到碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取和分液；
(2)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，因此可用四氯化碳或苯，故答案为：B；
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，根据工艺流程，需要过滤、分液操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是漏斗、分液漏斗，故答案为：漏斗、分液漏斗；
(4)蒸馏过程中，如果离蒸馏烧瓶近的是进水口，温度较高的蒸气遇到冷水温度急剧降低，则容易炸裂冷凝管，为防止冷凝管炸裂，冷凝管中离蒸馏烧瓶近的口是出水口，且温度计测量的是蒸汽温度而不是溶液温度，同时烧瓶加热未使用石棉网，故答案为：温度计的水银球不应插入液体中，应放在支管口处；冷凝管进出水的方向颠倒，应下进上出；缺石棉网；
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，沸点低的先蒸馏出来，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：使蒸馏瓶均匀受热、控制温度不过高；蒸馏烧瓶。
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______（填装置序号）， 其正极的电极反应式为_______；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.4 mol 电子时，两个电极的质量差为_______g。
(2)将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B 为多孔碳棒）。
实验测得 OH- 定向移向 A 电极，则_______（填 A 或 B）处电极入口通 CH4，其电极反应式为_______。
(3)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______（填选 项字母）。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向 | 溶液呈黄色 | NaHCO3溶液溶液呈碱性 |
B | 向氨水和 | 得到红褐色悬浊液 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] |
C | 使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 石蜡油蒸汽中含有烯烃 |
D | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答问题：
（1）写出②所发生反应的离子方程式_________。
（2）该溶液中肯定存在的离子是________。
（3）该溶液中肯定不存在的离子是________。
（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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