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    【题目】将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不断减小，A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka(HF)在稀释过程中不变，B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c(H+)不会超过10-7molL-1，c(F-)不断减小，则比值变小，C错误；D、因Ka(HF)=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c(F-)不断减小，Ka(HF)不变，则增大，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题：

    (1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

    (2)元素①～⑨中，非金属性最强的元素是_______（填元素符号）。

    (3)元素①～⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），它与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

    (4)元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是_______（填化学式）。

    (5)元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为_______。

    (6)元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点_______（填“高”或“低”），原因是_______。

    (7)元素④与元素⑦形成的化合物是_______（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    (1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：

    ①_________________________

    ②_________________________

    (2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是_______________。

    A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

    (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________。

    (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏。观察上述实验装置指出其错误之处，并加以改正。_____________________________________________________________

    (5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________________________________。最后晶态碘在______________里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO42-－2e－===PbSO4正极PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O

    (1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式____________。

    (2)若在电解池D极滴酚酞试液，电解一段时间后呈红色，说明铅蓄电池的B极为___极。

    (3)用铅蓄电池电解2 L饱和食盐水(电解过程假设体积不变)

    ①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。

    ②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。

    ③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为(假设氯气全部排出)______________(用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

    图Ⅰ碱性锌锰电池

    图Ⅱ铅-硫酸蓄电池

    图Ⅲ电解精炼铜

    图Ⅳ银锌纽扣电池

    A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　)

    A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

    C.铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

    D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

    (1)己知：

    4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－541.8 kJ/mol，化学平衡常数为K1

    N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ/mol，化学平衡常数为K2

    则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________________________，该反应的化学平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。

    (2)对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 在一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线，0~5 min内，该反应的平均反应速率v(N2)=______，平衡时NO的转化率为________。

    Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

    (3)该反应能正向自发进行的原因是_____________________。

    (4)恒温恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是__________。

    A．体系压强保持不变 B．气体平均密度保持不变

    C．气体的平均摩尔质量保持不变 D．氨气的体积分数不变

    Ⅲ．在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应，达到平衡后，t1时刻再向该容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，请在下图中画出从t1时刻到再次达到化学平衡后的正逆反应速率随时间变化图像________。

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