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    【题目】下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　)

    A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

    C.铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

    D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    【答案】C

    【解析】

    A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A选项正确；

    B．在干电池中，Zn作负极，被氧化，因此长时间使用后，锌筒被破坏，B选项正确；

    C．铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C选项错误；

    D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D选项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA

    B.标准状况下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NA

    C.常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为3NA

    D.3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请到答F列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

    （4）尾气可采用 溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，与盐类水解有关的是（　　）

    ①明矾可以做净水剂；

    ②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；

    ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

    ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

    ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

    ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

    B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

    C. 点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c可能是下列各组中的(　　)

    A.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液B.a是Ag、b是Cu、c为Cu(NO3)2溶液

    C.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4D.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

    (1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

    (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

    (3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

    (4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

    (5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

    A.SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1B.SO2为0.3 mol·L－1

    C.SO3为0.4 mol·L－1D.SO2、SO3均为0.1 mol·L－1

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