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    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

    图Ⅰ碱性锌锰电池

    图Ⅱ铅-硫酸蓄电池

    图Ⅲ电解精炼铜

    图Ⅳ银锌纽扣电池

    A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

    【答案】D

    【解析】A、MnO2的作用是氧化剂，选项A错误；B、Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2 H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，选项B错误；C、粗铜含杂质，溶解的铜小于镀上的铜，Cu2+浓度减小，选项C错误；D、负极Zn--Zn2+ 氧化反应，做Zn还原剂；正极Ag2O- Ag 还原反应，Ag2O是氧化剂，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )

    A．BOH为强碱

    B．该混合液pH=7

    C．该混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)

    D．图中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是

    A. 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体

    B. 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低

    C. 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成

    D. 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

    ②向滤液b中滴加几滴0.1molL﹣1KI溶液，出现浑浊；

    ③向沉淀c中滴加几滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．

    下列分析不正确的是

    A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

    B. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

    C. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

    D. 滤液b中不含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟候氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是

    A. 应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

    B. 装置①也可用于制H2

    C. ③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

    D. ③、⑤中应分别盛放饱和食盐水和浓氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述一定正确的是(　　)

    A. 图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1<T2,K1>K2

    B. 图2所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的温度比a高

    C. 图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化

    D. 图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:c>b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

    已知：溶液pH＝3.7时，Fe3＋已经沉淀完全；一水合氨饱和溶液中c(OH－)约为1×10－3 mol·L－1。

    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。

    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是________ (填字母)。

    A．氢氧化钠　　　　　　B．氧化铝 C．氨水 D．水

    （3）H中溶质是________。

    （4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是_______的化学式

    （5）计算溶液F中的c(Mg2＋)＝___________________(25 ℃时，氢氧化镁的Ksp＝5.6×10－12)。

    II.某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究.

    （1）A装置为乙醇燃料电池，若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为___________。

    （2）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH=_______，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入___________（填物质并注明物质的量）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5 NA

    B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA

    C. 一定条件下，0.1mol CO与0.1mol H2O(g)充分反应，生成H2的分子数为0.1NA

    D. 在反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2NA

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